2．在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�

A．

0.6

B．

0.9

C．

1.6

D．

1.7

1．在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：

	X	Y	W	Q
10min	1.0mol	3.0mol	1.0mol	2.0mol
20min	0.5mol	1.5mol	2.0mol	1.0mol

上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是（　�。�

A．

X+2Y═2W+2Q

B．

3X+Y+2W═2Q

C．

X+3Y+2Q═2W

D．

X+2Y+3Q═2W

20．將V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50，溶液混前溫度為21℃）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	該實(shí)驗(yàn)表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
	B．	NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
	C．	該實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)能粗略計(jì)算出中和熱
	D．	該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

19．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L^-1，鹽酸的濃度為0，5mol•L^-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g^-1•℃^-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-55.7 kJ•mol^-1．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測(cè)得中和熱偏�。�
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

18．測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱）
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，則需要NaOH固體質(zhì)量為5.0g；
Ⅱ．（1）該圖中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸與堿混合均勻，充分反應(yīng)；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

溫度   實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	HCl	NaOH
1	26.1	26.1	29.3
2	25.9	25.9	29.0
3	26.3	26.3	29.6

反應(yīng)熱Q=1344J，中和熱△H=-53.8 kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c₀=4.2J/（g•℃），Q=-c₀×m×△t）
（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差等．

17．完全中和一定量的H₂SO₄溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，則需要KOH（　�。�

A．

0.2 mol

B．

0.14mol

C．

4g

D．

5.6g

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
	C．	1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
	D．	常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

15．鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性．
（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或[Zn（OH）₄]^2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題：
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積（Ksp）=10^-17．
③往1L 1.00mol•L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如表：

C（HCl）/（mol•L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是C D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度變小
B．PbCl₂固體在0.50mol•L^-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅    能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．
①在25℃下，將a mol•L^-1的NH₄Cl溶液與0.01mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH₄⁺的水解常數(shù)K_h=10^-5（a-0.01）mol•L^-1．
②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mo1．L^-1的NH₄Cl、NH₃•H₂O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
b．此溶液一定有c（C1^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大．

14．將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

	A．	實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
	B．	T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
	C．	K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
	D．	x=1.6，y=0.2，t＜6

13．某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的化學(xué)式是C₅H₁₂，它有3種同分異構(gòu)體，其中沸點(diǎn)最高的是CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）