1．空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設“藍天工程”的是（　　）

	A．	嚴禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
	B．	加強植樹造林，增大綠化面積
	C．	大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
	D．	生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

20．下列反應能產(chǎn)生Cl₂的是（　　）

	A．	加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
	B．	在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
	C．	KCl加硫酸并加KClO2再加熱
	D．	濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

19．已知（1）H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
（3）2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�

A．

Q1+Q2+Q3

B．

0.5Q3-Q2+2Q1

C．

Q3-2Q2+4Q1

D．

0.5（Q1+Q2+Q3）

18．下列氣體中，在實驗室能用如圖所示的裝置制取并收集的是（　�。�

A．

H2

B．

NH3

C．

O2

D．

CO2

17．實驗室制取氯氣反應為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現(xiàn)在用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂ 反應；②用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（　�。�

A．

①比②多

B．

②比①多

C．

一樣多

D．

無法比較

16．實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該試劑中 H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）某同學欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L^-1的稀硫酸，首先選擇量程為1000mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取16.3mL上述濃硫酸（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
（3）下列各項實驗操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100mL，需稱量CuSO₄•5H₂O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

15．用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是AC（填代號）．
A．托盤天平             B．500mL試劑瓶          C．500mL容量瓶D．250mL燒杯          E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是玻璃棒、250 ml容量瓶．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時經(jīng)以下操作步驟：
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae．
a．定容時俯視標線
b．沒有進行上述操作步驟C
c．加蒸餾水不慎超過刻度線
d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
e．砝碼上有雜質(zhì)．

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)．

（1）若配制約1mol•L^-1的稀溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，用下列何種試劑可以配制abcd（填寫字母序號）．
a 氫氧化鈉固體　　b 濃硫酸（98%）　　c 濃鹽酸（37%）　　d 濃硝酸（63%）
（2）某同學欲用食鹽晶體配制1mol•L^-1的氯化鈉溶液250mL，操作時，必須用到的儀器是②③④⑤（填序號）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
（4）如圖所示是某學生在配制0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作．
該步操作對所得溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失．

13．已知實驗室中有98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積為12.5mL．
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶 ．
③定容時由于俯視刻度線，則對濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

12．實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體 R，多余的氣體可用水吸收，則 R是（　　）

A．

NO2

B．

HCl

C．

SO2

D．

NH3