20．據(jù)報道：月球上有大量的³He存在．以下有關³He的說法正確的是（　�。�

	A．	原子核外有2個電子層		B．	最外電子層上有2個電子
	C．	比4He多1個中子		D．	比4He少 1個質子

19．19世紀末，開始揭開原子內部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（　�。�

A．

英國的道爾頓

B．

英國的盧瑟福

C．

丹麥的玻爾

D．

英國的湯姆生

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol任何氣體都約是22.4L
	B．	1mol氣態(tài)物質，當體積約為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況下
	C．	在標準狀況下，2mol酒精（CH3CH2OH）的體積為44.8L
	D．	常溫常壓下，質量為32g的O2含有的原子數(shù)為2NA

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	水的相對分子質量為18g/mol
	B．	一個水分子的質量為18g
	C．	1mol水的質量是18g
	D．	1mol水中含有2個氫原子和1個氧原子

16．下列物質屬于純凈物的是（　　）

A．

潔凈的空氣

B．

食鹽水

C．

Na2SO4•10H2O

D．

糖水

15．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）圖1，若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO₃溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質的量為0.02mol．
（2）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖2所示．寫出a電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．

14．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO₂ 加氫合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H₂=-90.77 kJ•mol^-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO₂的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖1所示．
反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是AD．
A．斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂2mol H-O鍵      B．CH₃OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變                   D．容器中氣體的壓強不變．

13．如圖裝置進行SO₂氣體性質實驗．

請回答：
（1）儀器D的名稱是U型管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

12．如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖，各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質C的化學式：NH₃．
（2）物質A的電子式：．
（3）寫出G-→E的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗桌上的酒精燈傾倒并燃燒起來，應馬上用水撲滅
	B．	分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另一燒杯中
	C．	用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約$\frac{1}{3}$處，手持試管夾長柄末端進行加熱
	D．	為檢驗某溶液中是否含有NH4+，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗