11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W原子的最外層比次外層少1個電子，Z原子最外層只有1個電子．下列說法正確的是（　　）

	A．	X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
	B．	原子半徑大小關系：X＞Y，Z＜W
	C．	化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵
	D．	Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

10．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、Cl-一定不能大量共存
	B．	H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA-電離程度大于水解程度
	C．	使用催化劑一定能夠降低化學反應的反應熱（△H）
	D．	NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

9．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
	B．	交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性
	C．	在家用電熱水器不銹鋼內膽鑲嵌鎂棒，以防止內膽被腐蝕
	D．	施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

8．鋁元素是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．由鋁土礦（主要成分Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）制取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示（忽略濾液離子對固體的干擾）．

回答下列問題：
①固體X的成分是Fe₂O₃、MgO（填化學式）．
②固體A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光導纖光導纖維等（答兩條）；用A制粗硅的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
③在濾液D中通入過量CO₂，寫出D中含鋁化合物與其反應的離子方程式2H₂O+AlO₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
④工業(yè)上常用石墨作陽極電解氧化鋁制鋁，電解過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是陽極產(chǎn)生的氧氣在高溫下易與石墨反應從而不斷消耗陽極材料．
（2）科學家制備出了一種室溫下為熔融狀態(tài)的鹽，該鹽由有機陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成，利用電解法電解該鹽制鋁能耗低、效益高．已知電解過程中不生成其他離子且有機陽離子不參與反應，則陰極的電極方程式為4Al₂Cl₇^-+3e^-=7AlCl₄^-+Al．
（3）試對上述制備氧化鋁的甲、乙兩流程進行簡單評價流程甲所用試劑較乙多且操作較繁瑣，但生成的Al₂O₃純度高，流程乙所得Al₂O₃產(chǎn)率較甲高（含少量SiO₂）但純度低．

7．分子式為C₆H₁₂O₂且能與小蘇打溶液反應放出氣體的有機物共有幾種（不考慮立體異構）（　�。�

A．

4

B．

6

C．

8

D．

10

6．下列實驗能達到相關實驗目的是（　　）

	A．	用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗淀粉是否水解完全
	B．	先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，檢驗溶液中是否含F(xiàn)e2+
	C．	加熱氯化銨固體制取適量氨氣
	D．	用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中含有的HCl

5．《天工開物》對某種顏料“朱”制備的描述為：“夫亦依坎附離，而共呈五行變態(tài)．”所述“朱”的制備，用水銀一斤和過量的硫（石亭脂）進行反應，得到上朱十四兩、次朱三兩五錢，共得朱十七兩五錢（當時一斤等于十六兩）．有關該反應的描述正確的是（　�。�

	A．	“朱”的主要成分是Hg2S		B．	該反應為置換反應
	C．	該反應不符合質量守恒定律		D．	該反應Hg作還原劑

4．乙苯（）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途．
已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H₁=-54kJ•mol^-1
②（g）+H₂（g）?（g）△H₂=-121kJ•mol^-1
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），△H₃=-185kJ•mol^-1
④相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	C-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	412	348	X	341	432

請回答：
（1）根據(jù)化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為縮小容器容積反應速率加快，平衡正向進行，反應物轉化率增大；
（2）根據(jù)反應①和表中數(shù)據(jù)計算，x=615；
（3）（g）+Cl₂（g）?（g）+HCl（g）△H₄
①△H₄=-118KJ/mol；
②該反應正、逆反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數(shù)K_正的曲線為B（填“A”或“B”），理由為反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行平衡常數(shù)減小；
③T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol （g）、2mol Cl₂（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），則開始時，v_正=（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

3．25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.75×10^-5，該溫度下，用0.01mol•L^-1鹽酸滴定10mL a mol•L^-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小
	B．	原氨水的物質的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
	C．	A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH-）：A＞B＞C
	D．	C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應