8．已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質量為108.25g/mol．

7．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A 為9n．

6．HCl的相對分子質量為36.5，HCl的摩爾質量為36.5g/mol，49g H₂SO₄的物質的量為0.5mol；所含的原子數(shù)為3.5N_A．

5．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl₃溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）=2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）=[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸與CrCl₃溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化
（3）實驗開始生成H₂氣后，為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl₃充分反應得到CrCl₂ ，產生足量的H₂，（將裝置中的空氣排盡）將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應（混合）．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 5.64g，請計算該實驗所得產品的產率75%．
（6）若使用該裝置制備Fe（OH）₂，且能較長時間看到Fe（OH）₂白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H₂SO₄、Fe、NaOH．（寫化學式）

4．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象是氣體顏色加深（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現(xiàn)象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂與N₂O₄的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO₂濃度增大
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm³處，觀察到的現(xiàn)象是：氣體的顏色先變淺（填“深”或“淺”，下同），一段時間后氣體顏色又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
①在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將不變 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
②NO₂的轉化率將減�。�

3．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示．則：該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．

2．某晶體的化學式為Na_0.35CoO₂•1.3H₂O．試計算：該晶體的摩爾質量是122g/mol；鈷原子與氧原子的物質的量之比是1：3.3； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是1.99×10²⁴ ．

1．下列有關過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是（　�。�

	A．	過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁
	B．	為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
	C．	當蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
	D．	實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿

5．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用．為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的C（填序號）
A．NaCl   B．Na₂CO₃    C．KAl（SO₄）₂•12H₂O     D．CuSO₄
（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，即提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為O₃；該物質、氯氣以及SO₂均可以做漂白劑，三者的漂白原理分別是：強氧化性；強氧化性；發(fā)生化合反應．
（5）ClO₂是一種光譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為2：1．

4．下列物質的鑒別方法不正確的是（　�。�

	A．	用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
	B．	利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
	C．	用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體
	D．	用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3兩種溶液