3．下列描述中，錯誤的是（　�。�

	A．	電解MgCl2飽和溶液，可制得Cl2，但得不到鎂
	B．	鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入碳酸鈉晶體可以減慢反應速率
	C．	電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極
	D．	電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

2．下列各組物質反應，既有氣體最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl₃溶液中       ②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③Na₂O₂加到Ca（HCO₃）₂溶液中   ④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中．

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

①③④

1．重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑．實驗室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO．Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K₂Cr₂O₇，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應有：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑
Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑
該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是升高溫度，將原料粉碎（或使用催化劑）．（寫出兩條）
（2）固體Y中主要含有Al（OH）₃、H₂SiO₃．（填寫化學式）
（3）酸化步驟使含鉻物質發(fā)生了轉化為，請寫出離子反應方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K₂Cr₂O₇的溶解度較小，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥．
（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL．滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
則所測定產品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是AD．
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低．

19．（1）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在共同加熱的方法制取氯氣，該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，該反應屬于氧化還原反應，其中MnO₂是氧化劑．
（2）氯氣有毒，需要用NaOH（填化學式）溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol HCl氣體所含H+數(shù)目為NA
	B．	1 mol CO2氣體含有的C═O鍵數(shù)為NA
	C．	4.6 g分子式為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
	D．	1 mol Na2O2所含的陰陽離子總數(shù)為3NA

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：下列敘述正確的是（　　）

元素符號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三種元素的單質的還原性逐漸增強
	B．	在RCl2分子中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構
	C．	Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
	D．	K在T單質中燃燒所得的化合物中有共價鍵

16．如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，將圖中的字母代號填入下表．

溶液	加入的物質	字母代號
①飽和石灰水	通過量CO2	B
②AlCl3溶液	通過量NH3	C
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至過量	A
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量	E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量	F

15．分類方法在化學學科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)物質能否導電將物質分為電解質和非電解質
	B．	根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
	C．	根據(jù)溶液導電性強弱將電解質分為強電解質和弱非電解質
	D．	根據(jù)元素的化合價的高低將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

14．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H2SO4→H2++SO42-		B．	NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	Ca（OH）2?Ca2++2OH-		D．	NaHCO3→Na++H++CO32-

13．同類晶體物質熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質熔點規(guī)律變化的原因：

A組物質	熔點/K	B組物質	熔點/K
NaCl	1 074	Na	317
KCl	1 049	Mg	923
CsCl	918	Al	933

晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小．A組是①離子晶體，晶體微粒之間通過②離子鍵相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B組晶體屬于 ④金屬晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是 ⑤Na＜Mg＜Al，離子半徑由大到小的順序是 ⑥Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．金屬鍵強度由小到大的順序為 ⑦Na＜Mg＜Al．