3．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體的反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，該反應(yīng)屬于（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

2．2015年12月30日IUPAC確認(rèn)了第113號、115號、117號和118號元素的存在并將其進(jìn)入周期表，有關(guān)${\;}_{118}^{297}$Uno的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

質(zhì)量數(shù)為118

B．

中子數(shù)為179

C．

質(zhì)子數(shù)為118

D．

電子數(shù)為118

1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）

	A．	制蒸餾水		B．	轉(zhuǎn)移溶液
	C．	過濾		D．	分解NaHCO3固體

20．具有漂白性和還原性的無色氣體是（　　）

A．

Cl2

B．

NO2

C．

NH3

D．

SO2

19．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�

A．

N2

B．

NH3

C．

CO2

D．

MgCl2

18．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	3O3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3		B．	2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入He、H₂、N₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　　）

A．

p（He）＞p（H2）＞p（N2）

B．

p（H2）＞p（He）＞p（N2）

C．

p（H2）＞p（N2）＞p（He）

D．

p（N2）＞p（He）＞p（H2）

16．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ/moL

化學(xué)鍵	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
鍵能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列問題
（1）寫出能表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+0.5 O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）計(jì)算C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為800kJ/moL．
（4）CH₄的燃燒熱△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH₄未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH₄的物質(zhì)的量為0.56mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位；已知：c （H₂O）=4.2J/（g•℃）]．

15．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�

	A．	氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物
	B．	飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
	C．	有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
	D．	一種元素可能有多種氧化物，但同種元素的同種化合價(jià)只有一種氧化物

14．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應(yīng)在2min后的t₁～t₆內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間如圖2所示如下，
在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則
①t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？
t₁：增大反應(yīng)物濃度，t₃：加催化劑，t₄：降低溫度．
②下列各時(shí)間段時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最高的是D
A．t₂～t₃    B．t₃～t₄    C．t₄～t₅   D．t₅～t₆．