16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)（　　）
①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3N_A
②100mL 1mol/LNaHCO₃溶液含有0.1N_A個(gè)HCO₃^-
③將2ml 0.5mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001N_A
④某密閉容器中盛有0.1mol氮?dú)夂?.1mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A．

A．

1項(xiàng)

B．

2項(xiàng)

C．

3項(xiàng)

D．

4項(xiàng)

15．V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ x mol，溶液中的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

$\frac{x}{V}$mol/L

B．

$\frac{x}{2V}$mol/L

C．

$\frac{3x}{V}$mol/L

D．

$\frac{3x}{2V}$mol/L

14．某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

13．0.3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3N_A個(gè)H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

12．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填序號(hào)）．
A．酸性B．堿性C．中性．

11．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　�。�

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0		B．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0		D．	N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H＜0

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

	A．	至少存在5種離子
	B．	Cl-一定存在，且 c （Cl-）＞0.4mol/L
	C．	SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
	D．	CO32-、Al3+-定不存在，K+可能存在

9．vmLA1₂ （ SO₄ ） ₃ 溶液中含A1³⁺a g，取v/4mL 溶液稀釋到vmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

8．工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，其化學(xué)方程式為：Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑．該反應(yīng)屬于（　�。�

A．

置換反應(yīng)

B．

復(fù)分解反應(yīng)

C．

分解反應(yīng)

D．

化合反應(yīng)

7．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
③FeC1₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I^-測(cè)定K₂S₂O₈樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂   ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強(qiáng)弱順序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：I^-（填離子符號(hào)）；
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②當(dāng)溶液中的I^-為0.5mol時(shí)、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．