1．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
	B．	中心離子是Ti3+，形成配位鍵時(shí)提供電子對(duì)
	C．	配離子是[TiCl（H2O）5]2+，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
	D．	向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol

20．下列分子或離子中，中心原子不是sp³雜化的是（　　）

A．

SO42-

B．

NO3-

C．

CH4

D．

H2S

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的
	B．	σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
	C．	乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
	D．	H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)�素周期�?/td>
	B．	現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來(lái)測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)
	C．	DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的
	D．	區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

17．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H₂Z＞H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H₂O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H₂S分子內(nèi)H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)）．

16．（1）請(qǐng)將下列變化過(guò)程中破壞的微粒間作用力名稱的編號(hào)填在橫線上：
A．共價(jià)鍵     B．離子鍵      C．金屬鍵 D．分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B；②干冰升華D；
③二氧化硅熔化A； ④鈉熔化C．
（2）單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考表數(shù)據(jù)．

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點(diǎn)（K）	＞3823	1683	2573
沸點(diǎn)（K）	5100	2628	2823
硬度（Moh）	10	7.0	9.5

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體；
②請(qǐng)解釋金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅的原因是C-C鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵長(zhǎng)短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高．

15．在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�

A．

減小C或D的濃度

B．

再加入一定量D

C．

減小B的濃度

D．

增大A或B的濃度

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱，省略?shī)A持裝置）．

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂．蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．
（3）裝置C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，設(shè)計(jì)C裝置的目的是驗(yàn)證氯氣還是次氯酸具有漂白性．
（4）F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl₂的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將產(chǎn)生的氯氣通入含紫色石蕊溶液的試管里，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色	氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	過(guò)量氯氣溶解于水中

13．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
	B．	常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
	D．	1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA

12．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（3）在圖中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體．

B中官能團(tuán)的名稱為氯原子，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，E₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．