4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
	B．	強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
	C．	向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體
	D．	向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸干得NaHCO3晶體

3．在Na₂CO₃溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（　�。�

	A．	c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）		B．	2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）		D．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

2．下列關(guān)于結(jié)構(gòu)式的敘述中正確的是（　�。�

	A．	表示組成分子中的各原子在空間的位置
	B．	以共價鍵相連的兩原子間總以一條短線相連
	C．	結(jié)構(gòu)式和球棍模型在表示分子結(jié)構(gòu)上作用相同
	D．	用一條短線表示一對共用電子對的圖式反映共價分子中各原子的連接順序

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整
	B．	正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化
	C．	石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量
	D．	石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

20．在25℃時，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�

	A．	pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
	B．	由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
	C．	無色透明的酸性溶液中NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
	D．	Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

19．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
	B．	用重結(jié)晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaCl
	C．	將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣
	D．	將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體

18．利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學上進行鋇餐透視時不用BaCO₃的理由是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（2）某課外活動小組為了探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄加入下列物質(zhì)中：
a．5 mL水
b．40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
c．20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
d．40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的濃度由大到小的順序為B（填字母）．
A．b＞a＞c＞d           B．b＞a＞d＞c          C．a(chǎn)＞d＞c＞b          D．a(chǎn)＞b＞d＞c
①已知298K時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，此時，溶液b中加入BaSO₄后，c（SO₄^2-）為5.5×10^-10mol/Lmol•L^-1，溶液c中加入BaSO₄后，c（Ba²⁺）為2.2×10^-10mol/Lmol•L^-1．
②常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

17．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，A、B是多孔性碳制成的兩個電極．
（1）該燃料電池的正極是A（填“A”或“B”），若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；一段時間后，溶液的pH會變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極的反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）若用該氫氧燃料電池作電源電解氯化鈉溶液和硫酸銅溶液，裝置如圖2所示，則鐵電極上產(chǎn)生的氣體為H₂（填化學式）；一段時間后，銅電極的質(zhì)量減少6.4g，則甲池中石墨電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.1mol．

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．

化學式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列問題：
（1）亞磷酸（H₃PO₃） 為二元中強酸，具有較強的還原性，可將銀離子還原成銀單質(zhì)，在空氣可緩慢氧化成H₃PO₄．H₃PO₃的電離方程式為H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺（H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaClO c．NaHPO₃
它們的pH由小到大排列順序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母）．
A．c（H⁺）               B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$       C．c（H⁺）•c（OH^-）           D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

15．常溫下，向10mLmol•L^-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氨水，所得溶液pH及導電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，電離平衡常數(shù)Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
	B．	b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
	C．	c點溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	a、b、c三點中，c點NH3•H2O的電離程度最大