4．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：3

D．

3：1

3．下列說法摘自某些刊物，你認為無科學性錯誤的是（　　）

	A．	鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導致鉛中毒
	B．	在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
	C．	在農作物溫室大棚內燃燒煤，產生的CO2不利于植物的生長
	D．	高純硅應用在半導體元件與集成芯片之中，所以說“硅是信息技術革命的催化劑”

2．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（　�。�

A．

HClO

B．

Cl-

C．

Cl2

D．

ClO-

1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據上述已知數據，回答下列問題：
（1）三種酸（CH₃COOH、HCN、H₂CO₃）的酸性由強到弱的順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
（2）等物質的量的三種算的正鹽（CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃），其pH由大到小的順序是Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH₃COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-，其溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	Q點時，Y的轉化率最大
	B．	升高溫度，平衡常數增大
	C．	W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
	D．	平衡時，X的轉化率大于Y的轉化率

19．pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較（　�。�

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

無法確定

18．下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質	C12H22O11	BaSO4	NaOH	H3PO4
弱電解質	CH3COOH	HF	NH3•H2O	HClO
非電解質	S	CO2	鹽酸	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列反應中，△S＜0的是（　　）

	A．	H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）		B．	2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
	C．	2SO2（g）+O2?2SO3（g）		D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

16．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）

	A．	水結為冰		B．	酸堿中和
	C．	濃硫酸加水稀釋		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應

15．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
（1）此溫度下該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[CO]^{2}•[{H}_{2}]^{2}}{[C{O}_{2}]•[C{H}_{4}]}$．
（2）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ•mol^-1；
（3）利用上述反應①設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．