4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液分別是鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、碳酸鈉溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：

序號	實驗步驟和結論
①	比較濃度均為0.1mol•L-1的A和E的pH的大小為：7＜A＜E
②	1L pH=9的A分別與x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反應后，當溶液均呈中性時x、y的大小關系為：y＜x；
③	pH=a的C與pH=b的D，且a+b=14，等體積混合發(fā)生酸堿中和反應后，溶液呈堿性．

（1）A的溶質(zhì)是Na₂CO₃，D的溶質(zhì)是HC1，E的溶質(zhì)是NaOH（均填化學式）
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后所得溶液的PH為7，又己知醋酸的酸性強于碳酸，由此可推斷碳酸氫銨水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將D溶液逐滴滴加到A溶液中，當?shù)稳氲腄的物質(zhì)的量與A相等時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的關系為c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．

3．某液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、Cl^-、K⁺等等六種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體逸出；
實驗2：向所得橙色溶液加CCl₄萃取后，取水層滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成．
根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2
	B．	溶液中一定存在Br-、CO32，不存在Al3+、SO32-
	C．	溶液中一定存在K+，可能存在Al3+、Cl-
	D．	溶液變橙色時發(fā)生反應的離子方程式為Br-+Cl2=Br2+Cl-

2．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H．
上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H₂用含△H、△H₁的式子來表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0；  
②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁ ．
上述①反應中，正反應速率為v_正=k_正c²（NO），逆反應速率為v_逆=k_逆c（N₂O₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k_逆為k_正×$\frac{1}{k}$（以K和k_正表示）．
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向左移動，造成N₂O₂濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N₂O₂濃度減小的影響，N₂O₂濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O^2-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）以減 少污染．當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．

1．已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）取1mol N₂（g）和3molH₂（g）充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反應，1mol N₂ 和3mol H₂ 放在密閉容器中不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣，所以放出熱量一定小于92.0 kJ；若升高溫度，上述反應中△H不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN-H鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為946 kJ/mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH₃（g） 并發(fā)生上述反應．半分鐘后反應達到平衡，測得v（NH₃）=0.40mol/（L•min），則上述合成氨反應的平衡常數(shù)為$\frac{100}{3}$．
（4）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN₂和3molH₂，當分別只改變其中一個外界條件時使反應達到平衡，測得氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．

上述圖象中，只改變溫度的為Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強的為Ⅲ，只改變催化劑的為Ⅱ．
（5）若把標準狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至過量，最先生成沉淀的化學式為Fe（OH）₃，當pH=6時，開始生成Mg（OH）₂沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

1．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H₂NCONH₂）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	乙裝置中溶液顏色會變淺
	B．	鐵電極應與Y相連接
	C．	M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	當N電極消耗0.25mol氣體時，則銅電極質(zhì)量減少16g

20．X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Y＜W
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W
	C．	R為氧元素
	D．	X與Z可以形成正四面體結構的分子

19．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）

	A．	完全中和所需NaOH的量		B．	CH3COOH的電離程度
	C．	溶液中H+的物質(zhì)的濃度		D．	CH3COOH的物質(zhì)的量

18．向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X．則X是（　�。�

A．

0.1molKClO4

B．

0.1molKClO3

C．

0.2molKClO2

D．

0.1molKClO2

17．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C₂H₄，另一個裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（　�。�

A．

質(zhì)量

B．

密度

C．

碳原子數(shù)

D．

原子總數(shù)

16．如圖曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．