5．現用98%的濃H₂SO₄（ ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①燒杯，②玻璃棒，③500mL容量瓶，④膠頭滴管，⑤量筒．
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H₂SO₄　　　B．反復顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶    E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用20mL的量筒最好．量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

4．下列為周期表的一部分，據此回答下列有關問題：

族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）寫出元素符號：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是Na（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式，下同），堿性最強的是NaOH，呈兩性的是Al（OH）₃．

3．關于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質溶液）的敘述正確的是（　　）

	A．	銅是負極，銅片上有氣泡產生		B．	電流從鋅片經導線流向銅片
	C．	H+在銅片表面被還原		D．	銅片質量逐漸減小

2．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
	B．	隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
	C．	原子半徑呈周期性變化
	D．	元素原子核外電子排布呈周期性變化

1．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	新制氯水和溴化鉀溶液反應：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	B．	碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
	D．	鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

20．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molH2O所含有的原子數為NA
	B．	常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數為0.5NA
	C．	常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA
	D．	1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

A．

酒精和水

B．

水和四氯化碳

C．

汽油和植物油

D．

四氯化碳和苯

18．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物．請回答下列問題．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E離子的結構示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式為HCl；
（3）C₂的電子式為，B與D通常能形成共價（填“離子”或“共價”）化合物，在E₂D₂中含有的化學鍵有離子鍵、非極性共價鍵．

17．回答下列問題：
（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有①④⑤（填序號）
（2）4.5g水與24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是1：4．

16．進行化學實驗時應強化安全和環(huán)保意識，下列做法正確的是（　�。�

	A．	制取氯氣時為防止中毒應在露天的環(huán)境中進行
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向上傾斜
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	金屬鈉著火時應使用沙土蓋滅