3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)苯環(huán)和碳碳雙鍵；1molB能與4 molH₂反應(yīng)．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有C．
②既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應(yīng)放出氣體的有D．
（3）如圖：

C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)），寫(xiě)出酯F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

2．對(duì)于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T₀對(duì)應(yīng)的υ_正與υ_逆的關(guān)系是v_正=v_逆．
（2）正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)．
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率大小關(guān)系是v_A＜v_B．

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫(xiě)出下列兩種元素的符號(hào)：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H₂O （填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫(xiě)出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：B極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

20．N_A是阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質(zhì)子數(shù)均為0.2NA
	C．	100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為3 NA

19．下列觀(guān)點(diǎn)，正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，危害人們的生活
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
	C．	用大量木材作燃料可以緩解當(dāng)前能源不足問(wèn)題
	D．	對(duì)于常見(jiàn)的大多數(shù)金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉就越困難

18．某無(wú)色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO₂（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH₃．
（2）寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．
（3）寫(xiě)出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，尚未確定是否存在的離子是SO₄^2-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO₄^2-．

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來(lái)自于食物．如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄•7H₂O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O的片劑．

16．某有機(jī)化合物A能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：

且E分子中沒(méi)有支鏈．
請(qǐng)回答：
（1）A的分子式為：C₆H₁₀O₂；C和E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為：羥基、羧基
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（3）反應(yīng)E+C→F的反應(yīng)類(lèi)型為：酯化反應(yīng)；在A→B的反應(yīng)中，Cu的作用為：催化劑
（4）反應(yīng)A→D的方程式為：反應(yīng)E→G的方程式為：HOOC（CH₂）₄COOH+2NaHCO₃→NaOOC（CH₂）₄COONa+2CO₂↑+2H₂O．

15．把新制Cu（OH）₂懸濁液加入某病人的尿液中，加熱后觀(guān)察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中含有（　　）

A．

脂肪

B．

白酒

C．

乙酸

D．

葡萄糖

14．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，能替代Cu做電極的是BD（填字母序號(hào)）．
A．鋁   B．石墨     C．鎂    D．鉑
（2）M極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO₄^2-從右向左 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀(guān)察到的現(xiàn)象有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．