6．碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的
是（　�。�

	A．	CO、SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體
	B．	工業(yè)上利用Cl2 和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
	C．	除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	D．	用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

5．將一定質(zhì)量的硝酸銨，置于真空中，加熱至300℃使其完全分解，分解方程式為：2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

22.9g/mol

B．

26

C．

26 g/mol

D．

29.3 g/mol

4．實(shí)驗(yàn)題掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．實(shí)驗(yàn)時(shí)還需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平、玻璃棒外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有：膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏高的是A．（填字母）
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯．

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol  CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（2）已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）?2CO （g） 　平衡常數(shù)K₁；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）　平衡常數(shù)K₂；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）　平衡常數(shù)K；
則K₁、K₂、K之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₁=+216kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
已知CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-44kJ•mol^-1，則△H₂=+260 kJ•mol^-1．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如表：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關(guān)．

2．根據(jù)下列信息試回答下列問題
（Ⅰ）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的△H＜0，△S（熵變）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為250℃；以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率：v（CH₃OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）圖3表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（Ⅱ）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
實(shí)驗(yàn)測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10min達(dá)到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（2）圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）下列措施中不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H₂        B．在原容器中再充入1molCO₂
C．縮小容器的容積                     D．使用更有效的催化劑．

1．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣，根據(jù)下列信息完成下列各題：
（1）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系為△H₁=△H₃-2△H₂．
（2）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖（圖1），2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成的氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則N₂H₄燃燒的熱化學(xué)方程式是N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，根據(jù)下列相關(guān)數(shù)據(jù)，則表中x為199．

	O═O	H-H	H-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	496	436		x

（5）科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖（圖2）正確的是B

（6）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ•mol^-1 ，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•mol^-1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比約為1：3．
（7）已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，若用同濃度稀醋酸溶液代替上述硫酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

20．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	已知H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
	D．	用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

19．在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的65%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡常數(shù)減小		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
	C．	平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了		D．	a＞b

18．常溫下，下列各組離子在有一定關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
	B．	常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
	C．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+