10．現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃．回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶．
（2）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是A．
（3）蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是防止暴沸．

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則混合氣體的密度為1.56g/L，兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75 mol，CO占總體積的57.1%．

8．書寫離子方程式，或者將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

7．隨著學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO₂的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO₂的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO₂（g）+4H₂（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數(shù)K	轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cemhk2px^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5 0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號(hào)）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．