16．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
③CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺　
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
⑤Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO^-．

A．

①③

B．

⑤

C．

②⑤

D．

④

15．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

麥芽糖和蔗糖

B．

蛋白質(zhì)和氨基酸

C．

油和脂

D．

淀粉和纖維素

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
	B．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	C．	向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

13．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

	A．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	B．	用熱堿水清除炊具上殘留的油污
	C．	用活性炭去除冰箱中的異味
	D．	用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

12．甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料．
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
（1）請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1
（2）若將0.1mol CH₄和0.1mol H₂O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率0.003mol/（L．min）；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75×10^-4（mol/L）²；
③圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BC
A．升高溫度     B．再充入1mol CO和3mol H₂   C．將CH₃OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大                 E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值．光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH₄和CO₂（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）．

11．某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．
（1）下列說法不正確的是D 
A．該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行
B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等
（2）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為△H₁＞△H₂=△H₃
（4）若將V₁mL1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L；

10．對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分W_C隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T₀對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V_正=V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系V_A＜V_B（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T₀時(shí)，Wc逐漸增大的原因是反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應(yīng) K=2.33，測得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

9．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

8．高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱	分子式	外觀	沸點(diǎn)
高氯酸	HClO4	無色液體	130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2））Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性
（3）反應(yīng)器Ⅰ中投料時(shí)需加入過量濃硫酸，請簡述目的為了產(chǎn)物能得到HClO₄而不是NaClO₄．
（4）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（5）某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時(shí)立即收集產(chǎn)品以獲得HClO₄純品．請?jiān)u價(jià)這一操作是否合理并說明理由不合理，因?yàn)樗�的沸點(diǎn)是100℃，HClO₄的沸點(diǎn)是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO₄．

7．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（寫出一個(gè)即可）
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計(jì)算放出H₂的體積為13.44 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100ml）1.87 mol/L．