16．在1×10⁵Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJ•mol^-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

共價鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ•mol-1）	436	945	391

①在1×10⁵Pa、298K時，取一定量的 N₂和H₂放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：N₂+H₂?NH₃，生成2molNH₃，該過程中，斷鍵吸收（填“釋放”或“吸收”）能量2254KJ，成鍵釋放（填“釋放”或“吸收”）能量2346KJ；據(jù)此判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②若將1mol N₂和3mol H₂放入一密閉容器中在催化劑存在下進行反應，理論上放出或吸收的熱量為Q₁，而在實際生產中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是A．
A．Q₁＞Q₂  B．Q₁＜Q₂   C．Q₁=Q₂．

15．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0
	B．	用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu（OH）2固體可將溶液恢復至原濃度
	C．	已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
	D．	25℃時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂），下列說法正確的是（　�。�

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2的體積分數(shù)也減小
	D．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

13．已知：T℃時，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5、K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（PbCO₃）=8.4×10^-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a線代表的是PbCO3
	B．	T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
	C．	T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
	D．	T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

12．丙烯（C₃H₆）是制造聚丙烯、丙烯腈等化工產品的原料．目前正在開發(fā)丙烷（C₃H₈）裂解制取丙烯，其原理為C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）△H．回答下列問題：
（1）下表為幾種共價鍵的鍵能．

共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/KJ•mol-1	348	615	413	436

則上述丙烷裂解反應的△H=+123KJ/mol
（2）在密閉容器中充入一定量的丙烷和適量的稀有氣體，測得丙烷的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示．
①圖中壓強p₁＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂；
②B點在0.2Mpa及對應溫度下，v（正）＞v（逆）．
③圖中A點的平衡常數(shù)K=8.33KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
④提高丙烷轉化率的措施是升溫（任填一種）
（3）丙烷在脫氫生成丙烯時還會生成乙烯，該副反應的化學方程式為C₃H₈$\stackrel{催化劑}{→}$C₂H₄+CH₄；
（4）近年來研究人員采用了添加二氧化碳重整丙烷制取丙烯，其原理為C₃H₈（g）+CO₂（g）?C₃H₆（g）+CO（g）+H₂O（g），有關數(shù)據(jù)如表所示．
不同溫度下C₃H₈脫氫反應的平衡轉化率

n（CO2）/n（C3H8）溫度/K	600	700	800	900	1000
0：1	1.0%	6.3%	24.4%	59.6%	87.0%
1：1	2.7%	12.9%	41.6%	78.0%	94.5%
1：2	3.7%	17.2%	50.9%	85.3%	97.1%
1：3	4.0%	20.5%	57.7%	89.5%	98.2%

①二氧化碳重整丙烷制取丙烯的反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②從表中數(shù)據(jù)可知，最合適的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}）}$=1：3．
③二氧化碳重整法相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的優(yōu)點是可以提高丙烷的轉化率，可以將二氧化碳資源化利用的同時得到燃氣．

11．合成氨原料氣H₂可通過CO和水蒸氣在一定條件下反應制得．
（1）已知CO和H₂的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時要吸收2.44kJ的熱量；則該反應的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應隨溫度升高正、逆反應平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示K_正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，K值減�。�
（3）T₁℃時，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應達平衡，則平衡時水蒸氣的轉化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T₁℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入恒容容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a molH₂
d．混合氣中 n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H₂40%、N₂20%、CO30%、CO₂10% （均為體積分數(shù)）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時混合氣體中CO的體積分數(shù)如表所示：

CO體積分數(shù)% 投料比		溫度/℃
		200	T2	T3	T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$	1	1.70	2.73	6.00	7.85
	3	0.21	0.30	0.84	1.52
	5	0.02	0.06	0.43	0.80

①T₂、T₃、T₄的大小關系為T₂＜T₃＜T₄，判斷的理由是該反應正向為放熱反應，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)會增大，所以T₂＜T₃＜T₄．
②維持溫度不變，若要使CO的轉化率升高，可以改變的條件是加水/增大H₂O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產物）．
③溫度為T₃℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時，變換后的平衡混合氣體中H₂的體積分數(shù)是47.8%．

10．合成氣（C0+H₂）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產品．
（一）煤化工生產中生產合成氣的反應為：C（s）+H₂0（g）?C0（g）+H₂（g）△H₁
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=C0（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
     H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）=H₂0（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
（1 ）反應C（s）+H₂0（g）?C0（g）+H₂（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進行，理由是△H₁=△H₂-△H₃=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H₂0（g）、CO（g）、H₂（g）四種物質，下列事實能夠說明反應C（s）+H₂0（g）?C0（g）+H₂（g））已達到平衡的是ACD．
A．反應體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應體系中，各組分的物質的量相等
C．反應體系中，當有2molH-0鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對分子質量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產合成氣的主要反應為：
   2CH₄（g）+0₂（g）?2C0（g）+4H₂（g）△H=-23kJ•mol^-1
在恒容容器中按物質的量之比1：2加入一定量的CH₄和O₂，在壓強為1.01×10⁵Pa、不同溫度下測得CH₄的平衡轉化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH₄的平衡轉化率隨溫度變化的曲線，實質上是多個反應共同作用的結果．與之相關的反應還有以下三個反應：
I．CH₄（g）+2O₂（g）?C0₂（g）+2H₂0（g）△H₅=-802kJ•mol^-1
Ⅱ．CH₄（g）+H₂O（g）?C0（g）+3H₂（g）△H₆=+201kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₇=-35kJ•mol^-1
你認為上述反應中，在高溫下占主導地位的是Ⅱ（填反應序號）．
（4）根據(jù)平衡移動原理，請在圖中畫出壓強為5.05×10⁵Pa時CH₄的平衡轉化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來判斷不同反應條件下目標產物的產率，即：選擇性=$\frac{目標產物的產率}{反應原料的轉化率}$，現(xiàn)有實驗測得反應2CH₄（g）+0₂（g）?2CO（g）+4H₂（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時反應達平衡后CH₄的轉化率及H₂、CO的選擇性，所測數(shù)據(jù)如表所示：

碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]	1：0.25	1：0.5	1：1	1：1.25
CH4轉化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2選擇性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO選擇性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應容器的體積為VL，通入CH₄和0₂各amol，請列式表示平衡時容器內C0的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

9．已知：圖甲是由某溫度下Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL 0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1KOH溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結論相符的是（　�。�

	A．	由圖甲知：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
	B．	由圖甲知：a、b點溶液中Kw，b點的大
	C．	由圖乙知：HA為強酸
	D．	由圖乙知：Y點對應的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）

8．化工生產中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb²⁺，反應原理為FeS（s）+Pb²⁺（aq）?PbS（s）+Fe²⁺（aq），下列有關敘述錯誤的是（　�。�

	A．	達到平衡時，c（Pb2+）=c（Fe2+）
	B．	Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
	C．	該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
	D．	溶液中加入少量Na2S固體后，c（Fe2+）減小

7．在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關．
（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH₃、O₂脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉化為N₂（填化學式），V⁴⁺-O-H在反應過程中作催化劑．當消耗2molNH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．

（2）N₂H₄是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538kJ•mol^-1．斷開1mol下列化學鍵系數(shù)的能量分別為N-H：390kJ、N≡N：946kJ、O-H：460kJ、O=O：498kJ．則斷開1molN-N需要吸收的能量是190kJ．
（3）工業(yè)制硝酸時，會發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是D（填字母）．

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生該反應，部分物質的濃度隨時間的變化如下表所示．

	c（NH3）/mol•L-1	c（O2）/mol•L-1	c（NO）mol•L-1
0	1.2	1.75	0
4min	0.4	0.75	0.8
6min	0.4	0.75	0.8
8min	0.6	1	0.6
9min	0.6	1	0.6
10min	1.05	1	1.05
12min	…	…	…

0～4min內，用O₂表示該反應的平均反應速率為0.25mol•L^-1•min^-1．反應6～8min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是升高溫度．