17．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO₂氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH₄NO₃晶體，在丙中加入NaCl固體．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	甲燒瓶中氣體顏色變淺		B．	乙燒瓶中氣體顏色變深
	C．	丙燒瓶中氣體壓強明顯增大		D．	上述三種說法都不正確

16．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的n（PCl₃）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	該反應的平衡常數K=0.025
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0

15．化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如Fe_xO_y）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c（填序號）．

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數	0.68	0.50

請回答下列問題：
①反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為w₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為w₂，則w₁=w₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加
	C．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
	D．	保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

13．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，也可以理解為破壞l mol化學鍵需要吸收的熱量．如表中為一些鍵能數據（單位：kJ•mol^-1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
H-H	436	C-F	427	H-S	339
S=S	255	C-C1	330	H-F	565
C1-C1	243	C-I	218	H-C1	431
O=O	？	H-O	464	H-Br	366

結合上表中數據回答下列問題：
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H₂（g）+C1₂（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol^-l．
（2）已知2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）△H=-224.5kJ•mol^-1和表中數值可計算出l mol S₂（s）氣化時將吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的熱量．
（3）通過表來預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H₂分別與O₂（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）單質反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+99.7kJ•mol^-1 b．+29.7kJ•mol^-1      c．-20.6kJ•mol^-1    d．-241.8kJ•mol^-1
①表示生成1mol碲化氫反應熱的是a（填字母代號）．
②O=O的鍵能為500.4 kJ•mol^-l．
③寫出硫化氫氣體與氧氣反應生成固態(tài)硫和氣態(tài)水的熱化學方程式2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（g）△H=-259.1 kJ•mol^-l．

12．如圖所示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖甲曲線確定①的酸性最強
	B．	圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
	C．	由圖丙可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
	D．	圖丁是足量的SO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入SO2的量的關系圖

11．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H=-57.20 mol•L^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g） N₂O₄（g）達到平衡． 其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是BC（填字母）
A．充入稀有氣體Ar      B．降低溫度      C．增加NO₂的濃度      D．加入催化劑
（2）25℃時，1.00 g 液態(tài)N₂H₄與足量N₂O₄氣體完全反應生成N₂和H₂O，放出19.14 kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol•L^-1．計算反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K．
（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵ Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

10．在密閉容器中發(fā)生反應：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

A．

平衡常數K增大

B．

a+b＜c+d

C．

X的轉化率下降

D．

Z的體積分數增加

9．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（　�。�

	A．	增加C的量
	B．	加催化劑
	C．	保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
	D．	保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

8．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝．
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生反應：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44.0kJ•mol^-1，4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ•mol^-1．在恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O₂
C．采用更好的催化劑                     D．降低反應的溫度
（2）①用氨氣制取尿素[CO（NH₂）]的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．圖中的曲線表示在前25s內NH₃的濃度隨時間的變化．如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在圖中用實線畫出c（NH₃）隨時間的變化曲線．
②若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH₃和2molH₂O，此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）