7．乙酸的酯化反應
實驗：（1）、向試管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸，連接好裝置，緩慢加熱．
（2）導氣管不要插入液面下．
（3）注意觀察飽和碳酸鈉溶液的液面上得到的物質的顏色和狀態(tài)，并聞到香味．
①反應方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②濃硫酸在酯化反應中起催化劑、吸水劑作用？
③飽和碳酸鈉溶液的作用？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
④導氣管為什么不能插入液面下？防止倒吸
⑤實驗中加熱試管的目的是什么？加快化學反應速率
⑥酯化反應屬于哪一類型有機反應？取代反應．

6．600℃時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時，肯定與圖象不相符的變化是ABC．
A．加了催化劑
B．增加SO₃的物質的量
C．升高溫度
D．縮小容器體積
（2）當t₁=15min時反應達平衡，這段時間內此反應的平均速率v（SO₃）=0.01mol/（L．min），SO₂的轉化率為20%，O₂的平衡濃度C（O₂ ）=0.3 mol/L，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.21（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）改變反應條件時，該反應的時間速率圖象如圖2．

 ①請判斷當t₂、t₄、t₆各時刻采取的措施（假設其他條件不變）．
t₂：增大生成物（SO₃）濃度；t₄：減壓；t₆：加催化劑．
 ②SO₃的百分含量最高的一段時間是A
A．t₁～t₂           B．t₃～t₄ C．t₅～t₆ D．t₆～t₇
（4）600℃時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應，此時的化學反應速率是V_（正）大于V_（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

5．在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1．在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a、c兩點的反應速率：a＞c		B．	由a點到b點，可以用加熱的方法
	C．	a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺		D．	a、b兩點NO2的轉化率：a＜b

4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu（OH）₂•nCuCO₃表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L^-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O₂═2NO₂；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應來制備硝酸銅，與上述方法相比其優(yōu)點是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na⁺和NO₃^-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

3．某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）該實驗中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時，最先加入的液體不能是濃硫酸．
（2）水從冷凝管的a（填“a”或“b”）處進入．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%濃硫酸
熔點/℃	-117.3	16.6	-83.6	-
沸點/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O．
①該副反應屬于b反應（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）將反應后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置．飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是分液（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端（上端或下端）流出．進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法．
（5）若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是50%．

2．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備．

（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾．
（4）氨基甲酸銨極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．
（5）某實驗小組通過上述實驗裝置進行實驗，得到了一份只含有少量碳酸銨雜質的氨基甲酸銨固體產(chǎn)品．
①為驗證氨基甲酸銨的水解產(chǎn)物有HCO₃^-，該實驗小組計劃用上述樣品進行實驗．請補充以下實驗設計方案：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，得到無色溶液，加入過量的BaCl₂溶液，靜置，取上層清液于另一試管，向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，說明氨基甲酸銨水解產(chǎn)物有碳酸氫根．
（限選試劑：蒸餾水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液．）
②取上述氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.970g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80.0%．[已知：M_r（NH₂COONH₄）=78，M_r（NH₄HCO₃）=79，M_r（BaCO₃）=197]．

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H₂O（g）
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉變?yōu)閃O₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO₂（s）?WO₂（g），則WO₂（s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1．

20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效漂白劑和強氧化劑．
某興趣小組以NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實驗裝置如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實驗須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應，避免產(chǎn)生SO₂氣體．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．
（5）B中反應的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO₃  ②稀H₂SO₄  ③K₂SO₃溶液  ④BaCl₂溶液  ⑤FeCl₂溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預計NaClO₃轉化為NaClO₂的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O，至少需26.6 g NaClO₃．
（9）NaClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，現(xiàn)用NaClO₂將CN^-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m³這種污水，至少需要NaClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

19．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度℃	400	500	830	1 000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變降低溫度，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（2）在恒容絕熱容器中，下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是C
A、容器內混合氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化    
B、容器內混合氣體的密度不再變化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再變化                 
D、單位時間內消耗18g H₂O同時生成1mol CO₂
（3）830℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，按表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有AD（選填字母序號）．

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	0	1	3	1
n（H2）/mol	0	2	2	1
n（CO）/mol	3	0.5	1	2
n（H2O）/mol	3	2	5	2

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和4mol H₂O（g），2min達到平衡時，CO的轉化率為50%，用CO表示的平均反應速率為0.5mol/（L•min）．

18．太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：


（1）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵；第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有O（填元素符號）
（3）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若單晶硅晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則Si原子之間的距離為$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、N_A表示，并化成最簡形式），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖1所示的金剛砂（SiC）結構；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12．
（4）某科學工作者通過X射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構可能如圖2所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
寫出圖2中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）：；亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．