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科目: 來源: 題型:解答題

19.根據(jù)中學化學常見的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種溶液,請用A,B,C…等符號填空:A.①<②<③B.①=②=③C.①>②>③D.①<②=③
E.①=③>②F.①>②=③G.①=②>③H.①=②<③
(1)當它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C.
(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH的關(guān)系是C.
(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為G.
(4)當它們pH相同、體積相同時,同時加入鋅,則開始時反應(yīng)速率B,若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況),所需時間D.
(5)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為D.

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科目: 來源: 題型:實驗題

18.已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù),準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì),將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020mol•L-1KMnO4標準溶液進行滴定,當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng).試回答下列問題:
①方程式( i)配平后H2C2O4的計量系數(shù)為5.
②0.020mol•L-1KMnO4標準溶液應(yīng)置于甲(填“甲”或“乙”)滴定管中;   滴定終點的顏色變化是當看到滴入一滴KMnO4溶液,錐形瓶中溶液立即變成紫色,且半分鐘不褪色,即達到滴定終點.
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù);若“能”,請給出計算結(jié)果;若“否”,試說明原因.“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明否;因為不知道容量瓶的規(guī)格.
④若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是AD.
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.

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科目: 來源: 題型:填空題

17.①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是5.2 mL.
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面處的  讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)D.
A.是a mL               B.一定大于a mL
C.是(50-a) mL          D.一定大于(50-a) mL.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是( 。
A.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目: 來源: 題型:實驗題

15.Ca(H2PO22(次磷酸鈣,一元中強酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性.可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等.由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO22的實驗步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在約98°C下充分攪拌1h,同時收集產(chǎn)生的PH3
步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾.
步驟3.向濾液中通入適量CO2,再過濾.
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣.
(1)步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣,防止次磷酸鈣及白磷被氧化;攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),加快反應(yīng)速率.
(2)步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2P4+3Ca(OH)2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca(H2PO22+2PH3↑;步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca(OH)2
(3)步驟3的目的是除去其中的Ca(OH)2
(4)請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2•H2O的實驗方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解,邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液,靜置,向上層清液中滴入Na2CO3溶液,若無沉淀,過濾,將濾液減壓蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶,干燥得到NaH2PO2•H2O.
(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸,100℃時NaH2PO2•H2O的溶解度為667g/100g水)

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科目: 來源: 題型:解答題

14.碘化鋇(BaI2•2H2O)是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物.一種制備流程如圖1:

(1)步驟Ⅰ制FeI2溶液時,提高反應(yīng)速率的可行措施有a c(填序號).
a.鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b.增大n(鐵粉):n(碘)的配料比
c.適當升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d.向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為FeI2+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaI2;用pH試紙測定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部,試紙變色后,立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH.
(3)步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使Fe(OH)2顆粒長大,其目的是便于(步驟Ⅳ)過濾分離;步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe(OH)2及有機雜質(zhì)等.
(4)從過濾2所得濾液中獲得BaI2•2H2O(溶解度曲線如圖2所示)的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

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科目: 來源: 題型:多選題

13.制備5Ca(NO32•NH4NO3•10H2O的實驗中,過濾出產(chǎn)品后,常溫下另取母液(pH<1),向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是( 。
A.加入過量Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B.加入適量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C.加入適量NaOH溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D.加入過量FeSO4和稀硫酸:Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
B.普通玻璃是電的絕緣體,這種透明的固體物質(zhì)是混合物,無固定的熔點
C.普通玻璃俗稱水玻璃
D.硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于金屬Na的敘述中,說法不正確的是( 。
A.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰B.Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O
C.Na是銀白色金屬,硬度小,熔點低D.Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導熱劑

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科目: 來源: 題型:填空題

10.寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

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同步練習冊答案