5．某�；瘜W興趣小組利用如圖所示裝置進行探究鐵與濃硝酸的反應．
Ⅰ．硝酸性質的探究：
（1）加熱前，鐵絲遇濃硝酸沒有明顯現象，其原因是濃硝酸使鐵鈍化；
（2）加熱后，B中出現紅棕色氣體，該反應中硝酸呈現的性質是酸性和氧化性，為防止污染，C中的溶液應為NaOH（填化學式）溶液．
Ⅱ．產物中鐵元素價態(tài)的探究：
（3）提出合理假設：
假設1：產物中只有+3價鐵；
假設2：產物中只有+2價鐵；
假設3：產物中既有+2價鐵也有+3價鐵．
（4）設計實驗：
分別取反應后大試管A中的溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象．
①若現象為：甲試管沒有明顯變化，乙試管中溶液變紅色，則假設1正確；
②若現象為：甲試管中溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化，則假設2正確；
③若現象為：若甲、乙試管中均有明顯現象發(fā)生，則假設3正確．
（5）實驗結果：
該小組某次實驗產物，經檢測僅含Fe³⁺，他們根據B試管中氣體顏色逐漸變淺，判斷產物中既有NO₂也有NO生成，請寫出裝置A中生成NO反應的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，需進行的實驗是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe²⁺．
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為（簡要表述計算過程）因為n（BaSO₄）=n（SO₂）=0.01mol，而336mL（標準狀況）氣體的物質的量為0.015mol，所以SO₂的體積分數為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

3．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見圖．
試管中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）按照如下示意圖進行試驗操作．
Fe₂O₃固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用兩只試管分別取A、B上層澄清溶液，分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A紅色，B淺綠色．
②寫出上述過程中有關的離子反應方程式：A→B2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
③B→C可看到的現象是先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

2．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色．
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．酸性KMnO₄溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H₂O₂溶液
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C或D（填試劑序號），溶液的顏色變成紅色或藍色則試樣中含有Fe³⁺，發(fā)生反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
步驟2．取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀，若溶液顏色褪去，證明含Fe²⁺，則試樣中含有Fe²⁺．

1．某探究小組采用如圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應．
（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法為將導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現氣泡，停止加熱后導管末端出現一段水柱．
（2）檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁出現液滴，證明生成了H₂．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗．

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，無氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是Fe．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe²⁺被氧化為Fe³⁺；溶液褪色可能的原因是可能是Cl₂將SCN^-氧化；驗證方法為再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅．

8．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O （未配平）．則有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
	B．	每產生1molCl-，轉移2mol電子
	C．	FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
	D．	若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

7．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
	B．	用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2
	C．	SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理不同
	D．	鐵絲在氯氣中燃燒生成三價鐵

6．工業(yè)上以CuFeS₂為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO （爐渣）；②2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2
	B．	該冶煉方法中產生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸
	C．	在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
	D．	在反應①中，SO2既是氧化產物，又是還原產物

5．下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是（　�。�

	A．	MgO固體（Al2O3）		B．	Na2CO3固體（NaHCO3）
	C．	FeCl2溶液（CuCl2）		D．	Fe2O3固體（SiO2）

4．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是（　　）

	A．	NaCl、HCl、H2O、NaOH		B．	Cl2、Na2S、HCl、SO2
	C．	Na2O2、H2O2、H2O、O3		D．	HBr、CO2、H2O、CS2