13．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH_3）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
	B．	點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）不相同
	D．	點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

12．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，產(chǎn)生氣泡
（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的$\frac{1}{3}$，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止加熱不充分而倒吸
（5）試管乙中飽和Na₂CO₃的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃COONa+H₂SO₄+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH₃COOC₂H₅+2H₂O+Na₂SO₄．

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室乙酸乙酯的制備和分離進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．制備：下列是該小組同學(xué)設(shè)計(jì)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱分液漏斗，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的主要作用是導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡(jiǎn)單方法是取適量液體于試管內(nèi)加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說(shuō)明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計(jì)了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na₂CO₃；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過(guò)濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過(guò)濾、蒸發(fā)
（5）討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應(yīng)的催化劑．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以研究不同催化劑的催化效率，實(shí)驗(yàn)中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是反應(yīng)溫度．

10．一定條件下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）已知起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），經(jīng)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	降低體系溫度能加快該反應(yīng)的速率
	B．	0～2S內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•s）
	C．	增大SO3的濃度能減慢該反應(yīng)速率
	D．	反應(yīng)一段時(shí)間后可生成4molSO3

9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl₂+2Rb（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣
	B．	銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
	C．	MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
	D．	Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙 酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)的類型是酯化（或取代）反應(yīng)．

6．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是B．
A．44g         B． 29.5g            C．74.8g        D．88g．

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H₂SO₄混合液的順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、乙�?br />（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香的氣味．
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等雜質(zhì)，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法除去．

4．一定溫度下，某恒溫密閉容器中存在如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，減小壓強(qiáng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)不變		B．	n（O2）增大
	C．	SO2的體積分?jǐn)?shù)增大		D．	c（SO2）增大