1．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其中容器Ⅰ中5min時到達(dá)平衡．

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法中正確的是（　　）

	A．	容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
	B．	該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
	D．	若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%

20．Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
NO的物質(zhì)的量（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）         d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
Ⅱ、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（4）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H₂   B．Cl₂      C．Br₂    D．I₂
（5）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)．

19．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②實驗反應(yīng)中銅作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
③下列試劑中，用來檢驗硫酸根離子存在的是D（填寫字母編號）．
A．氯化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液     C．銀粉        D．氯化鋇溶液．

18．某實驗小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式	BaSO4	BaSO3

寫出其中SO₂表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

17．紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計實驗以驗證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．其所使用的試劑次序可表示為：主反應(yīng)的氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅→品紅Ⅱ→酸性高錳酸鉀→品紅Ⅱ→澄清石灰水（圖）

試回答：
（1）寫出a儀器名稱分液漏斗，b儀器名稱圓底燒瓶，寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（2）①無水硫酸銅的現(xiàn)象是變藍(lán)，作用是驗證產(chǎn)物H₂O；
②品紅I現(xiàn)象褪色，驗證的是產(chǎn)物SO₂；
③酸性高錳酸鉀現(xiàn)象是褪色，作用是吸收二氧化硫；
④品紅Ⅱ現(xiàn)象是無現(xiàn)象，說明二氧化硫已被充分吸收；
③澄清石灰水現(xiàn)象是變渾濁，作用是驗證產(chǎn)物CO₂．

16．濃硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
①產(chǎn)生刺激性氣味的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
    A．酸性        B．吸水性        C．脫水性        D．強(qiáng)氧化性
（2）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過濾濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上下抽動）．請回答下列問題：
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施為向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸．
②若裝置B試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為品紅褪色；如果將裝置B試管中換成石蕊試液，則現(xiàn)象為變紅．
③若裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，則溶液會褪色．原因是二氧化硫能將酸性高錳酸鉀還原為無色的錳離子．
④為了不使實驗中多余氣體排放到空氣中，試管C中可盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

15．某小組同學(xué)用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應(yīng)的實驗以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．

（1）裝置A中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑；
（2）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，說朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

14．下圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實驗過程中大玻璃管內(nèi)無水硫酸銅表面的現(xiàn)象是變?yōu)樗{(lán)色；圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產(chǎn)物含SO₂的實驗現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗所得產(chǎn)物含CO₂的實驗現(xiàn)象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

13．某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO₂，設(shè)計了以下裝置進(jìn)行實驗．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）品紅溶液的作用是檢驗是否生成SO₂．
（4）小組討論后認(rèn)為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO₂．寫出生成CO₂的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

12．對銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗進(jìn)行如下改正，根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：


（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）試管C中溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（3）若將試管B中的溶液換成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫紅色會褪去，則反應(yīng)的離子方程式為是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，如何證明使品紅溶液褪色的是SO₂而不是其它物質(zhì)：加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明？