17．在溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應方向移動，m+n＜p，C氣體的體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

16．對于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	m+n＜p		B．	n＞p
	C．	x點的狀態(tài)是v正＞v逆		D．	以上答案都錯誤

15．根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 （　　）

	A．	其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
	B．	該反應為吸熱反應
	C．	該反應為放熱反應
	D．	當H2O為液態(tài)時，其反應熱值大于41kJ•mol-1．

14．已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴濃H₂SO₄，觀察到的現(xiàn)象為溶液橙色加深或溶液顏色加深；在此基礎上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為溶液由橙色變?yōu)辄S色．

13．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性質如表所示：

	溶解性	沸點	密度（g/mL）
乙醇	與水互溶	78.5	0.8
溴乙烷	難溶于水	38.4	1.4

某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約為140mL）置于圖1的反應容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是直形冷凝管
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應生成目標產物的化學方程式HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（4）圖1中收集到的產品中含有一定量的雜質Br₂，為除去該雜質，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取，填選項字母）b，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸鈉溶液　　　　 c．無水CaCl₂　　　　　 d．濃硫酸
（5）經過（4）處理后的目標產物中還含有少量的水等雜質，可通過向產品中加入一定量的c（從上面的a--d中選取，填選項字母），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應從a口（填a或b）進入．
（6）若試驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產率為80%．

12．aA（g）+bB（g）?cC（g）在一密閉容積可變的容器中發(fā)生反應，當壓強為202KPa時，測得c（A）為1mol/L，當壓強增大到303KPa時，測得c（A）為1.2mol/L，則a、b、c大小關系為a+b＞c；若壓強增大到2020KPa，測得c（A）為11mol/L，則a、b、c之間的關系為a+b＜c．

11．設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K₁；反應②Fe（s）+H₂O（g）?FeO+H₂（g）平衡常數(shù)為K₂．測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/°C	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

根據(jù)以上信息判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若500℃時進行反應①，則CO2轉化率為50%
	B．	900℃進行反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
	C．	反應①的焓變△H＞0，反應②的焓變△H＜0
	D．	反應①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動，達到新平衡時CO2的轉化率比原平衡小

10．在一定條件下，把1molN₂和3molH₂充人一密閉容器中，發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應，一段時間后達到平衡，在某一時刻，使體積縮小，此時c（N₂）、c（H₂）、（NH₃）都增大，所以v_正、v_逆也都增大，但由于反應物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v_正、v_逆增大的幅度也不一樣，其中反應物濃度增大的幅度大，致使v_正＞v_逆，平衡向正反應方向移動，該反應的特點是正反應分子數(shù)減少，即正反應體積縮�。�

9．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應為吸熱反應
	B．	催化劑不能改變反應的焓變（△H）
	C．	催化劑能降低反應的活化能
	D．	逆反應的活化能大于正反應的活化能

8．已知：4HCl（g）+O₂ （g）?12C1₂ （g）+2H₂O（g）△H=-123kJ．mol^-1．其中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-Cl	O═O	Cl-Cl	H-O
E/（kJ•mol-1）	431	397	a	465

其中a值為（　�。�

A．

242

B．

303.5

C．

180.5

D．

365