7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戍醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄，固體，靜置片刻，過濾除去MgS0₄固體，進行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應是放熱反應
	B．	圖1所示的反應為吸熱反應
	C．	圖2裝置中銅片是負極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
	D．	圖2裝置是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

5．合成氨工業(yè)的簡要流程圖如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．其它條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，此時正反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）壓縮機增加體系的壓強至20～50MPa，不選擇更高壓強的原因壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高．
（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500℃左右，這主要是考慮催化劑的活性．
（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N₂和H₂循環(huán)使用．采取該措施的目的是增大原料的利用率．

4．（1）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時升華，如圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

①D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應管．
②產(chǎn)品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優(yōu)點是：導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請以Fe（NO₃）₃溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO₃）₃水解的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
②參照示例完成下表實驗方案的設計．
限選材料：0.5mol•L^-1Fe（NO₃）₃、3.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計及其他常見儀器．

可能影響因素	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①溶液的酸性	取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．	現(xiàn)象：棕黃色溶液顏色變淺； 結論：酸性增強抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度	取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計測得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再測得pH2．	現(xiàn)象：pH2-pH1＜1（或正確表達） 結論：稀釋促進水解（或平衡右移）
③溶液的溫度	取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時間，觀察溶液顏色	現(xiàn)象：加熱后溶液顏色變深 結論：升高溫度促進Fe3+水解

3．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

	A．	上述反應是放熱反應		B．	上述反應是吸熱反應
	C．	a＞b		D．	增大壓強，平衡向正反應方向移動

2．在溫度t₁和t₂（t₂＞t₁）下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

	化學方程式	K（t1）	K（t2）
①	Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）	5.6×107	9.3×106
②	I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）	43	34

下列說法不正確的是（　　）

	A．	①和②均是放熱反應
	B．	相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
	C．	其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉化率
	D．	其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

1．取20.00mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H₂SO₄溶液20.00mL滴定至終點，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該實驗不需要指示劑
	B．	用量筒量取上述硫酸的體積
	C．	H2SO4的濃度為1.00 mol•L-1
	D．	參加反應的H+和OH-的物質(zhì)的量相等

20．氫氣可通過下列反應制得：CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　�。�

A．

減小壓強

B．

降低溫度

C．

更換催化劑

D．

減小CO的濃度

19．N₂（g）與H₂（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH₃（g）．下列說法正確的是（　　）

	A．	Ⅰ中破壞的均為極性鍵		B．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
	C．	Ⅳ中NH2與H2生成NH3		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應

18．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂  NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是（　�。�

	A．	潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
	B．	硫化氫通入濃H2SO4中
	C．	濃H2SO4滴入螢石中，加熱
	D．	加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解