7．某同學(xué)欲用Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，并通過(guò)一定裝置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，以此來(lái)探究SO₂能使品紅褪色的具體情況以及能否對(duì)發(fā)黃的小麥秸稈進(jìn)行漂白，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中裝有濃硫酸，作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C部分的燃燒管中放有銅絲網(wǎng)，作用是除去氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，E中應(yīng)裝有NaOH溶液．

6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過(guò)濾；（2）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過(guò)量Na₂CO₃溶液；（5）加過(guò)量的BaCl₂溶液．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）以上操作的正確順序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />（3）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中SO₄^2-離子除盡？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒(méi)有．如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子？
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液．
（4）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解等步驟后，在過(guò)濾前的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．這步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的過(guò)量Ba²⁺．
（5）將經(jīng)過(guò)操作（4）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？[寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)式]Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
（6）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．過(guò)濾時(shí)：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．

5．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A的試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為CuSO₄，檢驗(yàn)其成分的實(shí)驗(yàn)方法是將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾渣加水溶解，如果形成藍(lán)色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應(yīng)具有可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得溶液質(zhì)量增加了4.8g，寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O．

4．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式），判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是取少量上層清液與試管中加入氯化鋇溶液，若無(wú)氯化鋇生成則氯化鋇已經(jīng)過(guò)量
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀
（4）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃；CaCO₃
（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿
（6）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

3．某學(xué)校課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了探究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）首先根據(jù)如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO₂（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a 通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實(shí)驗(yàn)裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管（填儀器名稱）起到了確保燒瓶中液體體積在反應(yīng)前后基本保持不變的作用．
（4）充分反應(yīng)后將燒杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl₂溶液，然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、（填操作名稱）后稱量沉淀的質(zhì)量為13.98g，據(jù)此計(jì)算出能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．

2．某課外小組利用下列裝置，對(duì)濃硫酸與乙醇反應(yīng)的可能產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究．
【查閱資料】SO₂只有在水存在的情況下才能與Br₂發(fā)生反應(yīng)．
（1）加熱一段時(shí)間，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，原因是反應(yīng)產(chǎn)生了部分乙醇炭化．
（2）連接裝置A-C，由品紅褪色的現(xiàn)象可以證明氣體產(chǎn)物中含有SO₂，寫出A中黑色物質(zhì)參與反應(yīng)產(chǎn)生該氣體的方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（3）連接裝置A-B-C-D，當(dāng)觀察到C中品紅不褪色，D中酸性KMnO₄溶液褪色的現(xiàn)象時(shí)，證明制得乙烯．
（4）連接裝置A-B-E-D，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無(wú)明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁．請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂．
（5）A中產(chǎn)生的三種混合氣體干燥后，依次通過(guò)裝置G-C-F-E可以將三種氣體逐一檢驗(yàn)出，首先由G檢驗(yàn)出的氣體是乙烯，證明CO₂存在的現(xiàn)象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水變渾濁．

1．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

①在裝置①--④中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)是②（填序號(hào)）
②寫出木炭和濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
③裝置①中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫存在，裝置③中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
④裝置④中石灰水的作用檢驗(yàn)二氧化碳存在．寫出該反應(yīng)有關(guān)的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

14．將V₁ml 1.00mol/LHCl溶液和V₂ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50ml），下列敘述正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的環(huán)境溫度為22℃
	B．	實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	C．	該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	D．	NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不符合事實(shí)的是（　�。�

	A．	SO2可用于殺菌、消毒		B．	HF可用于雕刻玻璃
	C．	NH3可用于制硝酸		D．	SiO2可用于制太陽(yáng)能電池

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液
	B．	將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
	C．	納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體
	D．	將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體