2．從煤、石油、天然氣的脫硫過程中產生的含H₂S的酸性氣體中回收硫，常用克勞斯法．一種改進的新工藝流程如下：

已知：2級還原反應器的目的是將過量的SO₂及硫蒸氣全部轉化為H₂S．
回答下列問題：
（1）在燃燒爐中將約1/3的H₂S燃燒生成SO₂的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．工藝中廢熱鍋爐的主要作用是回收利用燃燒產生的部分熱量．
（2）在Ⅰ級反應器中生成的SO₂與剩余的H₂S生成S的化學方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．燃燒爐中只燃燒掉1/3H₂S的目的是減少H₂的用量．
（3）一種冷卻器結構如圖，兩種不同流體采用逆流原理，其優(yōu)點是熱交換效率高．
（4）選擇性氧化反應器中通適量空氣發(fā)生反應的化學方程式為2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H₂O．
（5）硫黃罐的尾氣經石灰乳處理后排放，石灰乳的作用是吸收極少量的H₂S及SO₂，防止污染大氣．
（6）現有含H₂S體積分數為80%的酸性氣體22.4m³（標準狀況），最終回收到的純度為96%的單質硫25.0Kg，則硫的回收率為93.75%．

1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等
	B．	反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
	C．	以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L•min）
	D．	反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol/L

15．100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，用的方法是（　�。�

	A．	加入適量6mol•L-1的鹽酸		B．	加入少量醋酸鈉固體
	C．	加入少量銅粉		D．	加入少量金屬鈉

14．在化學反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，中下列說法不正確的是（　�。�

A．

氫元素是還原劑

B．

O2是氧化劑

C．

H2發(fā)生氧化反應

D．

O2被還原

13．用惰性電極電解50mL CuSO₄溶液，當兩極均生成112mL氣體（標準狀況下）下列判斷不正確的是（　　）

	A．	原CuSO4溶液的濃度為0.1mol/L
	B．	反應過程中共轉移0.02mol電子
	C．	向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復到原溶液
	D．	陽極周圍溶液的pH減小

12．下列有關膠體的說法正確的是（　�。�

	A．	將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3膠體
	B．	FeCl3溶液是電中性的，Fe（OH）3膠體是帶正電荷的
	C．	可利用丁達爾現象區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
	D．	將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體，膠粒的數目為NA

11．bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣，則該金屬的相對原子質量為$\frac{3b}{a}$．

10．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	KClO3═K++3O2-+Cl5+		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2SO4═H++SO42-		D．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

9．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C₇H₄O₃Na₂；
（2）G的結構簡式為；
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）．
（5）請以CH₂=CHCH₂Cl為原料合成CH₂=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

8．銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO₂，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO₂又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現象為反應變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．

方案	反應物
甲	Cu、濃硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O2、稀硝酸

（4）該興趣小組還用如圖裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)槌壬�，但此實驗的不足之處是未處理尾氣�?/div>