14．已知1.505×10²³個A氣體分子的質(zhì)量為16g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

64g/mol

B．

32g/mol

C．

32g

D．

16g

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	蒸餾時，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要立即添加碎瓷片
	B．	蒸發(fā)操作時，應(yīng)使溶液蒸發(fā)至干，以保證得到的固體中沒有任何水分
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體先從下口放出，再讓上層液體從上口倒出
	D．	萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

12．在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　�。�

	A．	在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
	B．	濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
	C．	在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
	D．	不得點燃添滿酒精的酒精燈

11．（1）已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙
組成元素	B、C	A、C	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為有劇毒的氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)為固體且為離子化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝杭椎幕瘜W(xué)式為CO，乙的化學(xué)式為H₂O₂，丙的化學(xué)式為Na₂O₂，其中丙中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．
已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ/mol
則反應(yīng)SO₂（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1
（4）某同學(xué)設(shè)計了一個CH₃OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄的混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準狀況下的體積），則曲線I表示陰極電極上的反應(yīng)情況（填“陰極”或“陽極”）．寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O （或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺）．

10．在標(biāo)準狀況下，將5.6L NH₃溶于水得到0.5mol•L^-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

9．下列實驗設(shè)計方案錯誤的是（　�。�

	A．	除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入適量銅粉
	B．	分離溴和CCl4的混合物：分液
	C．	區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應(yīng)
	D．	檢驗?zāi)澄粗�溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
	B．	常溫常壓下，32 g氧氣（O2）和32 g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子
	C．	500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
	D．	在標(biāo)準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

7．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

	A．	使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨
	B．	高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
	C．	700K左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
	D．	合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

6．已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1mol，它們可能是K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-和SO₄^2-中的5種．為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化．則下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中可能含有K+，一定沒有HCO3-和OH-，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
	B．	原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色
	C．	原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

5．如圖的裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mole^-．若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的（　�。�

	A．	相同條件下，兩容器產(chǎn)生的氣體體積相同
	B．	（1）、（2）溶液的pH值均減小
	C．	（1）中陽極電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	（2）中正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+