15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12C與14C互稱同位素，O2與O3是氧元素的同素異形體
	B．	SO2和SO3屬于酸性氧化物，Na2O和Na2O2屬于堿性氧化物
	C．	潮解和電解屬于化學(xué)變化，蒸餾和干餾屬于物理變化
	D．	沼氣和水煤氣屬于可再生能源，鋅錳干電池和鉛蓄電池屬于二次電池

14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3可以除去酸性廢水中的懸浮顆粒
	B．	高錳酸鉀溶液和雙氧水進行環(huán)境消毒時原理是相同的
	C．	霧霾中含有大量超標的主要物質(zhì)是SO2
	D．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

13．現(xiàn)有一定質(zhì)量的Cu和Cu₂O組成的混合物溶于足量濃硫酸中，加熱使固體完全溶解，共產(chǎn)生11.2LSO₂（標準狀況），則該混合物的質(zhì)量可能是（　�。�

A．

32g

B．

50g

C．

72g

D．

80g

12．某物質(zhì)具有較低的熔點和沸點，且又難溶于水，這種物質(zhì)可能是（　�。�

	A．	原子晶體		B．	非極性分子型物質(zhì)
	C．	極性分子型物質(zhì)		D．	離子晶體

11．CO₂和O₂組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：8，則：
（1）該混合氣體中，CO₂和O₂的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）標準狀況下，該混合氣體的體積是多少？
（3）標準狀況下，該混合氣體的密度是多少？

10．某水合鹽的蒸氣壓低于該溫度下空氣中水的蒸氣壓，這種鹽會發(fā)生（　　）

A．

起泡

B．

風(fēng)化

C．

潮解

D．

不受影響

9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水電離出來c（OH^-）是10^-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水電離出來c（OH^-）是10^-2 mol/L．前后兩種溶液中水的電離程度之比為10^-10：1．

8．某同學(xué)欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe₂O₃、48%CuS、5%SiO₂、7%Al₂O₃） 為原料制取綠礬和膽礬，設(shè)計了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO₂（填化學(xué)式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學(xué)式）．
（2）加NaOH溶液時要控制好pH，若堿性太強，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì)，請用離子方程式解釋Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）由“溶液2”獲得FeSO₄•7H₂O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；該操作過程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO₄•7H₂O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫出“過程1”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式CuS+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+S↓+2H₂O
（6）某同學(xué)在實驗完成之后，得到10kg CuSO₄•5H₂O，則銅元素的回收率為80%．

7．某研究性學(xué)習(xí)小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
鮮蘋果中營養(yǎng)物質(zhì)的含量（mg/100g）：蛋白質(zhì)200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學(xué)抗氧化物質(zhì)．
蘋果“生銹”的可能原因：
假設(shè)1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設(shè)2：由所含多酚被氧化而形成：
假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經(jīng)測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應(yīng)的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H₂O₂，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o色，同時有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl₂溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl₄充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO₃，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO₃前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl₃溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問題：
（1）假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復(fù)過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆粒可能是活性炭；
（4）實驗（3）體現(xiàn)了H₂O₂的哪些性質(zhì)（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質(zhì)多酚；實驗中設(shè)置加入CCl₄的目的是證明加入的Br₂已經(jīng)足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結(jié)論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；
（7）實驗（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質(zhì)還原為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在與有機物結(jié)合在一起．

6．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀．他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究．
猜想1：所得沉淀為Cu（OH）₂或CuCO₃；
猜想2：所得沉淀為CuCO₃或Cu（OH）₂；
猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅．查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干．
步驟2：取一定量所得固體，用如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗．能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是B中白色固體變藍，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO₃，則實驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）．

（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關(guān)閉K，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好
（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl₂，C中盛放Ba（OH）₂溶液，還可測定所得沉淀的組成．
①C中盛放Ba（OH）₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，充分吸收CO₂，BaCO₃的摩爾質(zhì)量大于CaCO₃，測量誤差小
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍綠色固體的化學(xué)式為Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．