15．TiO₂和TiCl₄都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．制備TiCl₄
實驗室利用反應TiO₂ （s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實驗開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗裝置氣密性，③加裝藥品，④通N₂一段時間，⑤最后點燃酒精燈．實驗結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進行．
Ⅱ．制備TiO₂及測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：
在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
（4）寫出生成TiO₂•xH₂O的化學方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（5）一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，用FeCl₃標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析時，稱取上述TiO₂試樣0.2g，消耗0.1mol•L^-1 FeCl₃標準溶液20mL．
①配制FeCl₃標準溶液時，要加入一定量的鹽酸，其目的是：抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO₂質(zhì)量分數(shù)為80%．

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A和C能形成AC2型的共價化合物
	B．	B的氧化物能與A的最高價氧化物的水化物反應
	C．	原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
	D．	D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

13．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
	B．	一個化學反應的△H與實際參加化學反應的物質(zhì)的多少無關(guān)，而與熱化學方程式的計量系數(shù)有關(guān)
	C．	中和熱測定實驗中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實驗誤差
	D．	在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護法，屬于電解原理

12．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A（NH₄）₂SO₄晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺的最佳試劑是b（填序號字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．燒堿溶液        d．KMnO₄溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平左（填“左”或“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是a接d；e接f．

（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸．

11．實 驗 室 以 綠 礬（FeSO₄•7H₂O）為 鐵 源 制 備 補 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物	易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：
I．制 備 FeCO₃：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L^一1NH₄HCO₃溶液200mL．反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH₂ CH₂ COO）₂Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO₃溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）₂的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：

實驗	1	2	3	4	5	6	7	8
體系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
產(chǎn)率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.86

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H⁺會與NH₂CH₂COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進FeCO₃溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H₂SO₄酸化，用KMnO₄標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO₄、NaClO 或H₂O₂定量快速氧化．）

10．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH₄HCO₃盛放在裝置中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是．反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe²⁺的含量．取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500mol•L^-1Ce（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反應如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

9．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，K_sp（Zn（OH）₂）=1.0×10^-17．請回答下列問題：
（1）已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na₂ZnO₂），寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn²⁺沉淀完全，Zn（OH）₂沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H₂O₂，反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Fe₃O₄膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價鐵含量，應用稀硫酸酸溶解Fe₃O₄．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe₃O₄樣品，滴定終點消耗0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液b mL，則Fe₃O₄樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K₂Cr₂O₇的還原產(chǎn)物為Cr³⁺，F(xiàn)e₃O₄式量為232）．

8．實驗室以綠礬（FeSO₄•7H₂O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH₂CH₂COO）₂Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物	易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：
I．制備FeCO₃：將0.10mol綠礬于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液200mL．反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH₂ CH₂ COO）₂Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO₃溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）₂的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

實驗	1	2	3	4	5	6	7	8
體系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
產(chǎn)率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.68

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H⁺會與NH₂CH₂COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進FeCO₃溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H₂SO₄酸化，用KMnO₄標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO₄、NaC1O或H₂O₂定量快速氧化．）

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
	B．	a℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
	C．	由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
	D．	稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

6．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
	B．	升高溫度，可以改變化學反應的反應熱
	C．	△H的大小與熱化學方程式中的化學計量數(shù)無關(guān)
	D．	1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱