11．下列各組有機(jī)物中，不論兩者以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗的氧氣的質(zhì)量不變的是（　�。�

A．

C3H8，C4H6

B．

C3H6，C4H6O2

C．

C2H2，C6H6

D．

CH4O，C2H4O2

10．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過(guò)量）．在120℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度是15.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　�。�

A．

1：3

B．

1：7

C．

1：6

D．

5：3

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，所發(fā)生的離子方程式是2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，
在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，現(xiàn)象是藍(lán)色逐漸消失，所發(fā)生的離子方程式是SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-．

8．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起配制濃度偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

7．實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸13.6mL．
（2）在配制稀硫酸溶液的過(guò)程中兩次用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流．
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A B．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na⁺）=2.5 mol/L（忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）

6．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）b電極名稱陽(yáng)極電解過(guò)程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時(shí)間后放出氣體
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的氣體成分H₂、O₂，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol^-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解后溶液的pH為1�。ê雎匀芤后w積的變化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度（不考慮CO₂的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

5．過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣（CaO₂）．已知：過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．

實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，證明SO₂部分被氧化
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m₁g，裝置D質(zhì)量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化（或B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子（X），你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₄^2-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

3．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2SO₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol/LKIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL	0.01mol/L Na2SO3溶液 的體積/mL	H2O 的體積 /mL	實(shí)驗(yàn)溫 度/℃	溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時(shí)所 需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系；
表中V₂=40 mL．

2．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時(shí)被氧化的離子是I^-、Fe²⁺，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol．
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的離子是I^-、Fe²⁺、Br^-，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol、0.5mol．
（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂．通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2SO₄^2-+2Fe³⁺（不必配平）．