10．某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應中的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物為Cl₂．
（2）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應的KMnO₄的質(zhì)量為6.32g．

9．生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應用，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
	B．	生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
	C．	因為是封閉式焚燒處理所以沒有煙氣排放
	D．	發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

8．下列說法不合理的是（　�。�

	A．	全球氣候變暖可能是由于二氧化碳含量的急劇增加
	B．	酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
	C．	居室中的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物中最常見的是甲醛、苯等有機物蒸氣
	D．	檢驗居室中甲醛氣體是否存在，可以抽取并通過品紅溶液來檢驗

7．寧波氣象信息網(wǎng)2011年10月26日13點55分發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量實時報告，其中空氣污染指數(shù)為39，首要污染物為可吸入顆粒物，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	空氣質(zhì)量等級為優(yōu)
	B．	二氧化硫的污染指數(shù)可能為42
	C．	目前，我國大部分地區(qū)空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質(zhì)的含量偏高
	D．	對煤、石油等燃料進行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料、通過靜電沉降器除去懸浮顆粒物都可以治理大氣污染，改善空氣質(zhì)量

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂•6H₂O�；煊蠪eCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作2-3次；檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

5．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務．下列舉措不符合這一要求的是（　�。�

	A．	為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
	B．	將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
	C．	有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
	D．	將某些廢舊塑料熔化后再成型

4．如圖所示與對應的敘述一致的是（　�。�

	A．	在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線
	B．	KNO3溶解度曲線，α點所示溶液為50℃時的不飽和溶液
	C．	常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
	D．	10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）

3．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	B．	含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能
	C．	金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強
	D．	金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑

2．原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是Cl（填元素符號）、第一電離能最小的是Cu（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是HCl（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為sp²．
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）；
①極性鍵  ②非極性鍵   ③配位鍵  ④金屬鍵    ⑤氫鍵．

1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素．
請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B的電子式是；AB₂的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）B的氣態(tài)氫化物與H₂S相比沸點高的是H₂O（用化學式回答）；原因是水分子之間有氫鍵．
（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，當消耗13.50g EB₂時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．