15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	銅和稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO

14．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

	A．	鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
	B．	氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

13．某學習小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣（含MnO₂、C、Hg²⁺ 等）制取硫酸錳晶體（ MnSO₄•H₂O  ），實驗流程如下：

已知：（1）25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下：

物質	FeS	MnS	HgS
溶度積	5×10-18	4.6×10-14	2×10-54

（2）25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀時的PH如下：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn （OH）2
開始沉淀時的PH	6.3	2.7	8.3
沉淀完全時的PH	8.4	3.7	9.8

請回答下列問題：
（1）“浸取”時加熱的作用是提高浸取的反應速率；
寫出“浸取”時生成MnSO₄、Fe₂（SO₄）₃ 反應的離子方程式：9MnO₂+2FeS+20H⁺=9Mn²⁺+2Fe³⁺+2SO₄^2-+10H₂O．
（2）若“浸取”在25℃時進行，加入足量FeS，則FeS（s）+Hg²⁺（aq）?HgS（s）+Fe²⁺ （aq）的平衡常數(shù)K為2.5×10³⁶．
（3）過濾I過程中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C（化學式）．
（4）“氧化”時加入MnO₂ 的作用是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，也可用H₂O₂ 代替MnO₂ ，H₂O₂ 的電子式為．
（5）“中和”過程，應該調節(jié)溶液PH為3.7≤PH＜8.3，寫出該過程產生濾渣II的離子方程式：2Fe³⁺+3MnCO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Mn²⁺+3CO₂↑
（6）獲得MnSO₄•H₂O的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）1150℃時，MnSO₄•H₂O 在氬氣氛圍中進行焙燒的分解產物是Mn₃O₄、硫的氧化物等，分解反應的化學方程式是：3MnSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂0，在MnSO₄•H₂O進行焙燒時，除加熱儀器外，還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角．

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．已知FeCO₃為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe（OH）₃．
I．（1）甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”）；放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產生氣泡）．
II．乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO₃．（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO₃溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．

（2）產生的氣體是CO₂ （填分子式）．
（3）丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設，請補充完成假設3：
假設1：白色沉淀是FeCO₃；
假設2：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃．
（4）若假設1成立，寫出有關反應的化學方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄．
（5）若假設2成立，說明用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）₂被迅速氧化．
請設計一個實驗方案驗證假設2成立，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論，實驗所需儀器和藥品自選．
向產生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明假設2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖2所示．（假設菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO₃的質量分數(shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L^-1HNO₃，則該反應的離子方程式為3FeCO₃+10H⁺+NO₃?=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．將反應逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．

【查閱資料】
①Fe₂O₃•xH₂O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄ （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO₃的質量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．

11．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	50℃時A物質的溶解度最大
	B．	升溫可使C物質的不飽和溶液變成飽和溶液
	C．	50℃時把90gA物質放入100g水中能得到190g溶液
	D．	將50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，B溶液溶質質量分數(shù)最大

10．對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：
（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質，B表面沒有現(xiàn)象．
（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡的速度明顯比C的快．
則A、B、C三種金屬的活動性順序是（　�。�

A．

A＞C＞B

B．

C＞A＞B

C．

C＞B＞A

D．

A＞B＞C

9．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過實驗可以得知物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律．下列通過實驗得出的結論正確的是（　　）

	A．	天然氣能在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性
	B．	水通電分解時生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成
	C．	將石蕊試液滴入稀硫酸中溶液顯紅色，說明石蕊試液能使酸變紅
	D．	通過在顯微鏡下觀察木炭，得知木炭具有疏松多孔的結構

8．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�

A．

9.3

B．

9.7

C．

10.3

D．

10.7

7．配制480mL1.0mol•L^-1NaNO₂溶液，需稱取溶質質量為（　�。�

A．

13.8g

B．

69g

C．

34.5g

D．

138g

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
	B．	熵值增大的反應都能自發(fā)進行
	C．	由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，適合于所有的反應
	D．	同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同