18．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO₂與Cl₂反應(yīng)制取少量的SO₂Cl₂，裝置如圖1有些支持裝置省略了）所示．

           圖1
已知：SO₂Cl₂的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用方程式表示）；
（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO₂和Cl₂，防止SO₂Cl₂發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫(xiě)出二氯化砜（SO₂Cl₂）水解反應(yīng)的方程式SO₂Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（6）SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的如圖2裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性性強(qiáng)弱，裝置連接順序?yàn)锳、C、B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是吸收HCl，通過(guò)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．
       圖2．

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H₂O（g），寫(xiě)出反應(yīng)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若B為NaClO₃與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH□→K₂FeO₄+□KNO₂+□H₂O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H₂O₂；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉；溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

16．下列描述中，正確的是（　　）

	A．	由 CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ•mol-1，可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1366.8 kJ•mol-1
	B．	已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566 kJ•mol-1 則 2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1
	D．	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe²⁺，同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+NO₂^-+2H+=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖1所示裝置通過(guò)如圖2過(guò)程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經(jīng)過(guò)任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO₂^-，NO₂^-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO₂，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na₂CO₃（aq）      C．NaNO₃（aq）
（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-¹酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)；
Ⅳ．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO₂^-+2MnO₄-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產(chǎn)品中NaNO₂的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）．
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO₂的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

14．分子式為C₆H₁₂O₂的有機(jī)物A，能與NaHCO₃溶液產(chǎn)生CO₂．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

13．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）

	A．	1，4-二甲基丁烷		B．	3-甲基丁烯
	C．	2-甲基丁烷		D．	CH2Cl-CH2Cl　    二氯乙烷

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
	B．	由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量

11．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	是吸熱反應(yīng)
	B．	生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
	C．	只有在加熱條件下才能進(jìn)行
	D．	反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

10．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性	相對(duì)分子質(zhì)量
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.360/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯	146

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品．
Ⅴ、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三頸瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使環(huán)己醇能夠順利流，儀器b的名稱為球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過(guò)多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中（任寫(xiě)一個(gè)）．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

9．實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體（無(wú)色）可按下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I(mǎi)₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
②I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
③水合肼（N₂H₄•H₂O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO^-、IO₃^-和I₂還原為I^-，本身被氧化為N₂（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?br />（1）常溫常壓時(shí)，I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時(shí)加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過(guò)70℃，除防止反應(yīng)速率過(guò)快，另一個(gè)原因是防止碘升華．
（3）加入稍過(guò)量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO^-+N₂H₄．H₂O=2I^-+N₂↑+3H₂O或2IO₃^-+3N₂N₄．H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O（任寫(xiě)一個(gè)）（只寫(xiě)一個(gè)）．
（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪拌器，其目的是使合成反應(yīng)均勻進(jìn)行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w及時(shí)排出．
（5）反應(yīng)的后期I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)難以進(jìn)行，此階段需對(duì)投料順序作適當(dāng)改進(jìn)，改進(jìn)的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO₄^2-，極少量的K⁺和Cl^-）進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．
實(shí)驗(yàn)方案為：
①將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的Ba（OH）₂溶液、稍過(guò)量的Na₂ CO₃溶液、過(guò)濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過(guò)濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率．
②溶液在不斷攪拌下加入HI溶液（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結(jié)晶（填操作名稱），再次過(guò)濾，用高純水洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．