16．下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（　　）

A．

酒精和碘

B．

硝基苯和水

C．

乙醇和水

D．

溴和溴苯

15．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

A．

乙烯和乙炔

B．

苯和己烷

C．

苯和甲苯

D．

溴苯和溴乙烷

14．下列有關(guān)有機(jī)物的組成的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	金剛烷（ ）分子中含有4個(gè)
	B．	利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
	C．	高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量不一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍
	D．	苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烴

13．下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�

	A．	乙醇在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醛，交警用K2Cr2O7檢查司機(jī)是否酒駕
	B．	由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
	C．	乙醇分子間脫水成乙醚，溴乙烷在一定條件下脫去HCl成乙烯
	D．	油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓�酸甘油酯，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

12．某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m₁g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（1）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如何檢查該裝置的氣密性．寫(xiě)出檢驗(yàn)方法往D中注入一定量的水，記錄液面所在的位置，一段時(shí)間后液面位置保持不變，說(shuō)明氣密性良好．
（2）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（5）選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干，（填實(shí)驗(yàn)操作）稱(chēng)得其質(zhì)量為m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

11．常溫下0.01mol•L^-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，則該溶液的pH為10，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為10^-4mol/L；將 pH=4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01mol•L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則V₁ 和V₂ 的關(guān)系為：V₁＞ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

10．常溫下，用 0.10mol•L^-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示：
則滴定HC1溶液的曲線(xiàn)是圖1（填“圖1”或“圖2”），說(shuō)明判斷依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，0.10mol/L酸的pH為1．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來(lái)的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂（沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過(guò)量，部分沉淀溶解的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，將a mol•L^-1的HA與0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（A^-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 雜質(zhì)，pH值控制在3.3才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol•L^-1 （當(dāng)溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol•L^-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）．
（已知某溫度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

8．（1）如圖1為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C． （填字母標(biāo)號(hào)）；
（2）滴定操作圖示如圖2正確的是AB（填編號(hào)）；

7．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．下面圖象表示常溫下稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10 -8	Ka1=4.1×10 -7 Ka2=5.6×10 -11

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	C．	圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	圖象中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度