16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）寫出A、E的元素名稱A氧  E鋁
（2）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）寫出D的氫化物的電子式．
（4）C的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H₂SO₄．
（5）E的最高價氧化物水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”），能與C的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳＞C＞B（用字母表示即可）

15．關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（　�。�

	A．	離子化合物可能含共價鍵		B．	共價化合物可能含離子鍵
	C．	離子化合物中只含離子鍵		D．	共價化合物中只含離子鍵

14．根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式
A  DBrCH₂CH₂Br
（2）反應(yīng)類型①取代反應(yīng)④加成反應(yīng)．
（3）寫出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式：．

13．維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于它的說法正確的是（　　）

	A．	維生素A是一種酚
	B．	維生素A的一個分子中有三個雙鍵
	C．	維生素A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元

12．酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，碘酸鉀也能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）配平步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
6I₂+11KClO₃+3H₂O→6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟②要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO₃氧化成KIO₄，從而不能得到KIO₃；
（4）從步驟9到步驟10得到碘酸鉀晶體，操作順序是A、B、D ．
A．蒸發(fā)濃縮      B．冷卻結(jié)晶      C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．過濾洗滌．

11．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
完成下列填空：

（1）h的最外層有6種運(yùn)動狀態(tài)的電子．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物電子式為．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實(shí)的是da（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子b．f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負(fù)價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置第四周期VA族．

10．如圖是一個乙醇燃料電池工作示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極材料是鐵，N的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出約為30kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1380kJ/mol．
（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則M極產(chǎn)生的氣體是H₂，原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．

9．兩種微粒的電子數(shù)相同，而質(zhì)子數(shù)不同，這兩種微�？赡苁牵ā　。�

	A．	不同種元素的原子		B．	不同種分子
	C．	一種是分子，另一種是離子		D．	一種是分子，另一種是原子

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　　）

A．

2克氫氣

B．

20克的二氧化硫

C．

46克的金屬鈉

D．

3摩爾的水

7．某二價陽離子，有54個電子，其質(zhì)量數(shù)是137，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�

A．

83

B．

81

C．

85

D．

56