6．原子的種類決定于原子的（　�。�

	A．	核電荷數(shù)		B．	最外層電子數(shù)
	C．	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)		D．	相對原子質(zhì)量的大小

5．草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法錯誤的是（　�。�

	A．	草酸二酯屬于芳香族化合物
	B．	1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)
	C．	草酸二酯難溶于水
	D．	草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

4．求下列溶液的pH與pOH
（1）0.001mol/L HCl溶液；
（2）0.0050mol Ba（OH）₂溶液；
（3）0.030mol/L HCl溶液與0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀釋至1.0L．

3．KNO₃是重要的化工產(chǎn)品，如圖是一種已獲得專利的KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)I中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+2NH₄HCO₃→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是分離NH₄Cl與K₂SO₄，加快化學(xué)反應(yīng)速率；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO₃結(jié)晶，提高KNO₃的產(chǎn)率．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K₂ SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂ SO₄樣品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，說明K₂SO₄中混有KCl．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaSO₄、KNO₃（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO₃，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O₂反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl．

2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色
	B．	可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色
	C．	可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
	D．	可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂．原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：提高溴的富集程度．
某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（3）圖中冷卻水的出口為甲（填寫“甲”或“乙”編號）．
實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)．C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
從海水中提取的食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

（4）寫出Cl₂通入溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（5）為了證明溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為C（填選項(xiàng)字母）；
（A）碘水      （B）淀粉碘化鉀溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食鹽水
據(jù)題中操作流程圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為B；
（A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
（6）試計(jì)算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90.0% （保留一位小數(shù)）．

20．組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有N（寫元素符號），它的原子最外層共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是D（填序號）．
A、離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   B、與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃     D、還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．．

19．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
	C．	當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

18．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列物質(zhì)可以用作食品添加劑的是（　�。�

A．

三聚氰胺

B．

蘇丹紅

C．

甲醇

D．

檸檬酸鈉

17．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
打開活塞a之后2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為飽和NaHSO₃（填化學(xué)式）．
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu ²⁺會和NaOH反應(yīng)，Cu（OH）₂的藍(lán)色會干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表達(dá)式來表示）．