3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．

周期  族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）化學性質最不活潑的元素Ar（填化學式，下同），非金屬性最強的元素是F，金屬性最強的單質與水反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH
（3）元素⑤的最高價氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；向該元素和⑨號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

1．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�

	A．	CH2BrCH2Br　二溴乙烷		B．	CH3OOCCH3   乙酸甲酯
	C．	硬酯酸甘油脂		D．	2，2二甲基-3-丁醇

20．某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：

試管編號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl3溶液	①白色沉淀轉化為紅褐色沉淀
Ⅱ	4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液	②白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-14mol/L．
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH₄⁺結合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH₄Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH₄Cl和氨水混合液中c（H⁺）很小，可以否定猜想2．

19．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I     SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
II    2HI?H₂+I₂
III   2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c．
a．反應III易在常溫下進行  b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂Od．循環(huán)過程中產生1molO₂的同時產生1molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol•L^-1•min^-1．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）      2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度     c．達到平衡的時間   d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為80%．

18．如表是短元素周期表的一部分．

…	①	②	③
…		④	⑤

（1）從原子結構角度分析，①、②、③三種元素的電子層數(shù)相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
（2）科學家通過對①～⑤元素的化合物進行研究，從而尋找a（選填序號）．
a．高效農藥                    b．催化劑
c．耐高溫、耐腐蝕的合金材料    d．半導體材料
（3）研究①～⑤元素的氣態(tài)氫化物（用化學符號回答）：②的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）④和⑤的元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的物質的化學式H₂SO₄．

17．下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	H
4	G						R

（1）用元素符號表示下列5種元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名稱表示下列4種元素F氯、G鉀、H氬、R溴，其中化學性質最不活潑的元素的質子數(shù)是18；
（2）E元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）D、E、A三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符號表示）；
（4）B元素最常見的氫化物的化學式是H₂O，該氫化物在常溫下跟G發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；
（6）F和R元素兩者核電荷數(shù)之差是18．

16．侯氏制堿法是將CO₂通入含NH₃的飽和NaCl溶液中，結晶，析出NaHCO₃，過濾，將NaHCO₃加熱分解制得Na₂CO₃．母液加入NaCl，通入NH₃，降溫，結晶析出NH₄Cl，使母液又成為含NH₃的飽和NaCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	侯氏制堿法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
	B．	Na2CO3的熱穩(wěn)定性低于NaHCO3
	C．	該方法的副產物是NH4Cl
	D．	母液可循環(huán)利用

15．我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學反應為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓）

①上述生產純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法，副產品氯化銨的一種用途為化肥或電解液或焊藥等．
②上述流程中X物質為CO₂或二氧化碳．
③侯德榜主要是設計了上述流程中的循環(huán)I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

14．甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的應用前景．
（1）工業(yè)上以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇：
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂ （g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）若以CH₄、CO和H₂O（g）為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時n（CH₄）：n（CO）：n（H₂O）是2：1：2．
（3）若在恒溫恒容的容器內進行反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定條件下，可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣．在一定溫度和催化劑作用下，原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖1所示．則在制備H₂時發(fā)生的主要反應方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$ 2CO₂+4H₂（已知產物為兩種氣體）；n（O₂）：n（CH₃OH）=0.25時，主要產物為HCHO．
（5）甲醇燃料電池結構如圖2所示．其工作時負極電極反應式可表示為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．