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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．的結構中含有酯基
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D．纖維素和蔗糖都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），則此溶液一定呈中性

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20．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時電池正極的電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．放電時K+移向負極
C．放電時電池負極的電極反應為H2-2e-═2H+
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B．用相同的鹽酸中和體積，物質(zhì)的量濃度均相同的氫氧化鈉和氨水溶液，所需鹽酸的量相等
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的50%
D．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是氨水的兩倍，則氫氧化鈉的OH-濃度也是氨水溶液的兩倍

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18．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越長當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應
CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

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17．一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+4B（g）?3C（g）+D （g）．能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．4V正（B）=3V逆（C）
B．單位時間消耗n mol A，同時生成3n mol C
C．容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目不變
D．A的轉化率達到最大值

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16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．32gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為NA
B．含有NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
D．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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15．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
A碳酸鈣與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=
CO2↑+H2O+2CH3COO-		錯誤，碳酸鈣是難溶于水，不應寫成離子形式
B甲醛和足量銀氨溶液充分反應HCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+H2O		正確
CNaHSO3溶液的水解HSO3-+H2O?SO32-+H3O+錯誤，水解方程式寫成了電離方程式
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符
A．AB．BC．CD．D

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14．某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，因而可以說（　�。�
A．該有機物含碳、氫、氧三種元素
B．該化合物是乙烷
C．該化合物分子中碳、氫原子個數(shù)之比是1：3
D．該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧分子

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．與乙烯是同系物的是（　�。�
A．甲烷B．甲苯C．丙炔D．戊烯

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