16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素．已知
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物
⑤H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期
⑥G元素是同周期中離子半徑最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、H兩種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式，寫(xiě)出③中生成鹽的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）甲、乙、丙分別是B、G、H三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽（包括酸式鹽），甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．則向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)生成大量無(wú)色氣體，向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：

物質(zhì)	F（OH）2	I（OH）3
Ksp	5.61×10-12	2.64×10-39

向含有F²⁺、I³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（F²⁺）：c（I³⁺）=2.125×10²¹．

15．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；離子半徑比較：Y離子＞Z離子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

14．下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用加熱煮沸的方法將硬水軟化
	B．	圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備等失火時(shí)可以用二氧化碳滅火器滅火
	C．	包裝食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加熱的方法封口
	D．	爐具清潔劑中含有氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應(yīng)，可以用于去除油污

13．如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)你回答：

（1）a儀器的名稱為長(zhǎng)頸漏斗．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是   裝置的氣密性不好；或使用鹽酸濃度過(guò)大；或通入的二氧化碳過(guò)量等（答出一條即可）．
（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是CD（填序號(hào)）．

12．測(cè)得某工業(yè)廢水中含有乙酸鈉及對(duì)氯酚（），為改善水質(zhì)現(xiàn)利用微生物電池加以去除，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X極為微生物電池的負(fù)極
	B．	該電池能夠在高溫下工作
	C．	圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
	D．	Y極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+

11．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�

	A．	碳和一氧化碳		B．	1mol 碳和2mol 碳
	C．	1mol 乙炔和2mol 碳		D．	淀粉和纖維素

10．有機(jī)化合物A只含C、H兩種元素，且其相對(duì)分子質(zhì)量為56，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

（1）指出反應(yīng)類(lèi)型：A→B加成反應(yīng)   E→F酯化反應(yīng)   G→H加聚反應(yīng)
（2）與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)，寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或或
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求注明反應(yīng)的條件）
①E→G
②E→F
③C與足量的．

9．研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究．
I、碳單質(zhì)能夠參與反應(yīng)制備重要材料半導(dǎo)體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳?xì)浠�合物是重要的能源物質(zhì)．丙烷脫氫可得丙烯．
（1）已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）
△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，由氣態(tài)C₃H₈生成丙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1
（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液．電池負(fù)極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
Ⅲ、pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^-3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10^-3）=3．如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈10^-6．
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大    B．變小   C．基本不變   D．無(wú)法判斷．

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH 溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定值偏大
	B．	可用 pH 試紙測(cè)定新制氯水的 pH
	C．	中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
	D．	向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說(shuō)明 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

7．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
	B．	硼原子以sp雜化
	C．	氯化硼晶體為分子晶體
	D．	氯化硼是極性分子