16．0.8g某物質(zhì)含有3.01×10²²個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是（　�。�

A．

8

B．

16

C．

64

D．

80

15．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號：BC  CO．
（2）D₂C₂的電子式：
（3）B的最簡單氣態(tài)氫化物與C單質(zhì)反應的化學方程式：CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O
（4）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（5）相同條件下，B與A組成的氣態(tài)化合物對H₂的相對密度為29，其中A的質(zhì)量分數(shù)為17.24%，則該化合物的分子式為C₄H₁₀，該化合物有2種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH₂-CH₂-CH₃、
（6）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入O₂（填化學式）；負極電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	B．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	銅片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

13．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉．（填元素名稱）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為Cl （填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃ （用化學式表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl
（4）D元素最高價氧化物的化學式為Al₂O₃，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）單質(zhì)F與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

12．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為4s²4p³．
（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃（用相應的化學式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO₃^-的立體構(gòu)型為三角錐形
（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)元素的名稱為鐵．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為34：37：26

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
M	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)

（1）元素M的原子核外有5種不同能級的電子．
（2）五種元素中第一電離能最高的是     （寫元素符號，下同），電負性最小的是Cr
（3）在X₂M₄中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，XZ₂ 與Y₂Z互為等電子體，但Y₂Z為極性分子，試寫出Y₂Z的結(jié)構(gòu)式N=N=O，在M₂Z中Z原子的雜化方式為sp³，其分子的空間構(gòu)型為V型
（4）R的一種配合物的化學式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序號）．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃
B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O  
D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

10．天然氣的主要成分是CH₄，該主要成分燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O；該主要成分與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應方程式為（只寫第一步即可）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，此反應屬于取代反應．

9．將3.2克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.15mol

D．

0.22mol

8．將一嚴重銹蝕，而部分變成[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅塊研成粉末，在空氣中充分灼燒CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是（　　）

A．

增重30%

B．

一定增加

C．

可能不變

D．

減輕30%

7．已知X的電負性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的p軌道呈半充滿狀態(tài)．回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p³；X₂分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2．
（2）X的最簡單氣態(tài)氫化物分子中，X原子的雜化方式為sp³該分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）已知Si₃X₄屬于原子晶體，該晶體可能具有的性質(zhì)是c（填序號）．
a．具有較低的熔點      b．具有良好的導電性       c．具有較大的硬度
（4）Y為X同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為Y₄，結(jié)構(gòu)如圖所示，在該分子中，相鄰Y-Y鍵之間的鍵角為60⁰．如果把一個Y₄分子的每個Y-Y鍵中都插入一個氧原子，則一共可插入6個氧原子，所得化合物的分子式為P₄O₆．