19．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38．A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	通過(guò)電解熔融CD3可以制備C單質(zhì)
	B．	A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
	C．	C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價(jià)氧化物的水化物
	D．	BA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價(jià)鍵

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
	B．	二氧化硫具有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
	C．	濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氨氣
	D．	次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

17．1.5molSO₂質(zhì)量是多少g？

16．5molO₂質(zhì)量是多少g？

15．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù)；B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)電子數(shù)相同；A和D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1：1，2：1；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．回答下列問(wèn)題（涉及元素用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E²⁺周圍等距且最近的E²⁺有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)的原理是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E²⁺的配位數(shù)為6；該化合物的化學(xué)式為CaC₂．

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時(shí)，一個(gè)乙分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲，乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由乙分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

14．聚甲基丙烯酸酯（）的縮寫(xiě)代號(hào)為PMMA，俗稱有機(jī)玻璃．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子合成材料
	B．	聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n
	C．	合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
	D．	甲基丙烯酸甲酯中碳原子可能都處于同一平面

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬
	C．	SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
	D．	Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

12．現(xiàn)有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）₂和0.3mol CaCl₂，則下列關(guān)于該混合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有0.6mol Ca2+		B．	含有0.3mol Cl-
	C．	n（Na+）：n（OH-）=1：5		D．	所含元素中鈣元素的質(zhì)量很大

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． 
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．

10．A～H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO₂，DH₂SO₄，ENH₃，F(xiàn)NO．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH₄⁺，否則沒(méi)有．