14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
	C．	稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O32-+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+S↓+H2O
	D．	過量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NA
	B．	常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為0.4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
	D．	常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

12．化學(xué)源于生活，又高于生活．下列說法正確的是（　　）

	A．	石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學(xué)變化
	B．	分子式為C3H4Cl2的有機物中，與乙烯含有相同官能團的共有5種
	C．	高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
	D．	酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

11．3mol CaCl₂中含3mol Ca²⁺，6mol Cl^-，共9mol離子．

10．3.01×10²³和O₂的物質(zhì)的量是0.5．

9．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．
如圖1是利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了氯堿工業(yè)、侯氏制堿（填化學(xué)工業(yè)的名稱）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等．加入藥品和操作的順序可以是bd（填字母）．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、過濾、鹽酸
b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、過濾、鹽酸
d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是Cl₂（填化學(xué)式），陰極附近溶液pH會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）流程Ⅲ中，通過相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO₃晶體．圖2為NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲線，其中能表示NaHCO₃溶解度曲線的是d，生成NaHCO₃晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaCl+CO₂ +NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，常用的提純方法是重結(jié)晶（填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na₂CO₃•10H₂O，Na₂CO₃•10H₂O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：
Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na₂CO₃所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa₂CO₃需要耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol．

8．同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負(fù)價絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
	B．	X和W可形成離子化合物
	C．	X、Y、Z和W都沒有同素異形體
	D．	Z和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

7．已知CH₃COOH與NH₃•H₂O的電解質(zhì)強弱程度相當(dāng)．室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�

A．

NaCl

B．

NaHSO4

C．

CH3COONa

D．

CH3COONH4

6．鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池．已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（1），下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，溶液中H+向PbO2電極遷移
	B．	放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減小20.7g
	C．	充電時，電解質(zhì)溶液的pH增大
	D．	充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

5．下列有關(guān)實驗的操作正確的是（　�。�

	實驗	操作
A	制取氫氧化鐵膠體	向沸騰的蒸餾水中按適當(dāng)比例滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱
B	稀釋濃硫酸	先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
C	濃氨水與生石灰反應(yīng)制備干燥的NH3	氣體產(chǎn)物通過濃硫酸后，用向下排空氣法收集
D	分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液	從分液漏斗上口倒出有機層，再從下口放出水層

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D