14．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCN有劇毒、易揮發(fā)．且K_a=6.02×10^-10，[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq）  K=1.3×10^-21
回答下列問題：
（1）CN^-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN^-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
①CN^-被氯氣氧化成低毒的CNO^-，寫出相應的離子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，
②CNO^-被氯氣氧化成無毒的氣體，寫出相應的離子方程式2CNO^-+3Cl₂+8OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+6Cl^-+4H₂O
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）₂]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

12．MgSO₄•7H₂O是一種重要的化工原料．某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃，SiO₂雜質）制取MgSO₄•7H₂O的實驗，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO₄、MnSO₄等溶質．
（2）第②步反應的離子方程式為Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（3）若制得MgSO₄•7H₂O的質量為82.00g，測得MnO₂質量為1.74g，且測得第①步濾渣質量為4.70g，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO₃的質量分數為80%．

11．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）

	A．	5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應，轉移電子均為0.3 NA
	B．	16 g氧氣或臭氧的氧原子個數均為NA
	C．	1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4NA
	D．	28.6 g Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

10．下列反應
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應
③氯氣與燒堿稀溶液反應、
④Fe與稀硝酸反應，
改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②④

9．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序是（按產物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用檢驗二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用過氧化氫或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是H₂O確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在1、3后則無法檢驗水是否是生成物．

8．硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：
A、強酸性  B、難揮發(fā)性 C、吸水性D、脫水性   E、強氧化性
（1）實驗室制CO₂氣體A；
（2）干燥H₂、SO₂等氣體C；
（3）用鋁槽車裝運濃硫酸E；
（4）清洗鍍件表面氧化物A；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫴�蕊試紙變紅，后來又變黑AD．

7．含有元素硒（Se）的保健品已經進入市場．已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期．下列關于硒的敘述不正確的是（　　）

	A．	原子序數是34		B．	最高價氧化物的化學式為SeO3
	C．	金屬性比較強		D．	氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

6．下列反應：①SO₂通入氫硫酸中②SO₂通入氯水中③NO₂通入水中④Cl₂通入溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　�。�

A．

只有③④

B．

只有①②

C．

只有①

D．

只有②④

5．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是（　�。�

	A．	濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
	B．	由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
	C．	稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
	D．	濃硫酸不與鐵、鋁發(fā)生鈍化