11．某H₂SO₄試液10.00mL，滴定消耗NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求該試液中H₂SO₄的質(zhì)量濃度．

10．以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無機物制取乙酸乙酯，寫出對應的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O已知：乙醛可氧化為乙酸（該方程式不用寫）

9．在飽和食鹽水中存在的離子有Na⁺、H⁺、OH^-、Cl^-，通電時向陰極移動的離子是Na⁺、H⁺，向陽極移動的是OH^-、Cl^-．在陰極上H⁺離子比Na⁺離子容易得到電子，因此陰極上不斷有H₂產(chǎn)生；在陽極上Cl^-離子比OH^-離子容易失去電子，因此陽極上不斷有Cl₂產(chǎn)生；若陽極放出的氣體體積是224mL（標準狀況），則需食鹽1.17g，通過的電子是0.02mol．與電源負極相連的電極附近，溶液的pH值變大（選填“不變”、“變大”或“變小”）；若陽極產(chǎn)生的氣體通過陰極附近的溶液能形成家用消毒液，試寫出反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

8．下列有關物質(zhì)分類或歸納不正確的是（　　）
①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿   
②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   
④同素異形體：金剛石、石墨、C₆₀．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

7．向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.1mol及a mol SO₄^2-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	當消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
	B．	當溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子是Zn2+
	C．	當有第三種單質(zhì)生成時，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13 g
	D．	反應結(jié)束時，可得到0.25 mol ZnSO4

6．下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是（　�。�

	A．	將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
	B．	將l mol Mg置于10 L空氣（標況）中，使之在高溫下反應
	C．	標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃
	D．	在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2的懸濁液中通入少量CO2

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
	B．	陰離子都只有還原性
	C．	離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價鍵
	D．	與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

4．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求，某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）
（1）e處反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色．
（3）c處反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．標準狀況下，當有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過該實驗能否比較 Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

3．某同學設計原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
	B．	放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
	C．	正極的電極反應式為Fe3++3e?=Fe
	D．	若轉(zhuǎn)移1mol e-，交換膜左側(cè)溶液中則減少1 molCl-

2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
	B．	15.6g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
	C．	1L 1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA