16．下列各種說法中，都包含有前后兩個數值，其中前者大于后者的是（　　）

	A．	在25℃和80℃時純水中的c（H+）濃度
	B．	室溫時，濃度均為 0.1mol/L的（NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3 （aq）的c（NH4+）
	C．	25℃時，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度
	D．	1 L飽和氯化銨溶液中NH4+ 和Cl- 的個數

15．如表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，常溫下其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（　�。�

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價	-4	+1	-4	-2	-1

	A．	乙的常見氧化物有兩種
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＜丁
	C．	丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
	D．	原子半徑大�。杭祝颈�

14．寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
（1）電負性最大的元素1s²2s²2p⁵．
（2）自然界中含量居第二的金屬元素1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）第四周期0族元素1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶．
（4）能形成自然界中最硬的單質的元素1s²2s²2p²．

13．據下列合成路線回答有關問題：

（1）A的結構簡式是，B的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）反應③的化學方程式是．

12．反應2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比把A，B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數為60%．
（1）A的轉化率為56%，B的轉化率為70%；
（2）平衡時壓強與起始時壓強之比為1：1．

11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價”）
（4）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結構示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃．（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減�。�（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的原子半徑由大到小順序Na＞Al＞O．（填元素符號）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：．

9．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
①Fe³⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵； ②Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹； ③Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）比較 Fe²⁺ 與Fe³⁺的化學穩(wěn)定性：Fe²⁺＜Fe³⁺，半徑大�。篎e²⁺＞Fe³⁺．

8．一定條件下，將a mol N₂與17mol H₂的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
（1）若反應進行到t min時，n（N₂）=2mol，n（NH₃）=6mol，計算a的值；此時N₂的轉化率是多少？
（2）在t min時，H₂的體積百分數是多少？（要求簡寫解題過程）

7．某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經濟效益，而且還可防止環(huán)境污染．現按下列方式進行綜合利用：

按要求完成問題：
（1）B的官能團名稱：羥基、醛基，C的分子式：C₂H₆O；
（2）寫出化學方程式（有機物用結構簡式表示）：
E→F：
H→I：
（3）寫出下列轉化的反應類型：E→G：縮聚反應，E→H：消去反應
（4）已知X是B的同分異構體，且滿足下列三個條件：
①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：
②X的母體：上四 個碳原子各連接1個支鏈或取代基．
③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH₂．（一個碳原子上不可以連接兩個羥基）
則符合上述條件的X的結構簡式共有5種．