18．下列化合物中，就有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

KOH

D．

NH3

17．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol．
①5min內該反應的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃時，該反應的平衡常數
K=1.25．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．

16．A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是（　�。�

A．

a＞b＞c

B．

a＞c＞b

C．

a=b+m+n

D．

a=c-n-m

15．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑．
（1）雙氧水具有弱酸性和強氧化性（漂白性），在氫氧化鈉酚酞的紅色溶液中加入雙氧水，紅色褪去，為了進一步確認過氧化氫所表現的性質，在上述實驗的基礎上進一步實驗：在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，若紅色再現，說明過氧化氫體現酸性；若紅色不再出現，說明過氧化氫體現強氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂反應生成正鹽的化學方程式：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（3）久置的油畫白色部位（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為：4H₂O₂+PbS═PbSO₄+4H₂O．

14．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的操作方法和現象是將D裝置中導管口浸沒在水面下，關閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導管口有氣泡冒出；
關閉K，長頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說明裝置不漏氣．
（2）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的SO₂氣．
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）d；
a．水     b．濃溴水；c．KMnO₄酸性溶液  d．NaHSO₃飽和溶液收集二氧化硫完畢，應進行的操作關閉活塞K，撤去酒精燈．

13．許多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究等方面具有很重要的用途，如臨床治癌、研究反應機理、核動力發(fā)電等．
①國際上一致以碳元素的一種核素--¹²C原子質量的$\frac{1}{12}$作為標準來衡量各種原子的相對原子質量．
②據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治療腫瘤．該同位素原子核內的中子數是72，該原子的質量是上述碳原子質量的$\frac{125}{12}$倍．
③硼元素只有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的質量分數為81.5%．
④已知反應：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，則所得氯氣的相對分子質量為73.3．

12．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�?

A．

A、B、C、D、E

B．

B、A、E、D、C

C．

B、A、D、C、E

D．

C、D、A、B、E

11．某無色透明呈強堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+  Cu2+   NO3-    Cl-		B．	K+   NO3-   Na+   Cl-
	C．	K+   CO32-  NO3-    Ca2+		D．	K+   NO3-   SO42-  Mg2+

10．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃），N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

9．運用化學反應原理研究鹵族元素的性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是aef（填寫符號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡離數：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H⁺+2Cl^-+O₂↑．
（3）電解飽和食鹽水可得到溶質為M的堿溶液，常溫下將濃度為c₁的M溶液與0.1mol•L^-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c₁≤ 0.1mol•L^-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中離子濃度的大小關系為c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．若將上述“0.1mol•L^-1的一元酸HA”改為“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c₁≥0.1mol•L^-1．
（4）牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石（Ca₅（PO₄）₃OH），研究證實氟磷灰石（Ca₅（PO₄）₃F）比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數表達式K_sp=c⁵（Ca²⁺）c³（PO₄^3-）c（OH^-），氟離子與之反應轉化的離子方程式為Ca₅（PO₄）₃OH+F^-═Ca₅（PO₄）₃F+OH^-．