2．下列有關(guān)天然有機(jī)物水解的敘述正確的是（　�。�

	A．	油脂水解均可得到葡萄糖		B．	可用碘檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
	C．	蛋白質(zhì)水解可得到高級脂肪酸		D．	纖維素在人和動(dòng)物體內(nèi)都可水解

1．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是H₂．
（2）寫出①②③的離子反應(yīng)方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）溶液I中所含金屬離子是Na⁺、Al³⁺．
（4）若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）H₂SO₄（或HNO₃）．

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑硝酸溶液，B中裝試劑碳酸鈣．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑淀粉-KI溶液，寫出離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”）．

19．某淡黃色粉末A在加熱的條件下可與某金屬B反應(yīng)生成金黃色的固體化合物C（黃鐵礦主要成分），A又能在空氣中燃燒生成無色有刺激性氣味的氣體D，向足量D的飽和溶液中通入0.1mol氣體E，產(chǎn)生4.8gA．
請你回答：
（1）寫出氣體E的電子式
（2）寫出化合物C在足量的氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（3）固體C在氧氣燃燒的氣體產(chǎn)物通入一定量的FeCl₃溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得到的溶液中是否含有Fe²⁺取少量所得溶液，加入適量高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則說明含有Fe²，反之則不含有．

18．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO $→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$  浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)PH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ ZnO
提示：在本實(shí)臉條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂，下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+
	B．	步驟②加高錳酸鉀前若PH較低則Fe2+和Mn2+不能除去
	C．	反應(yīng)③的類型為置換反應(yīng)，濾渣中含有鋅和鎳
	D．	反應(yīng)④中的產(chǎn)物成分可能是ZnCO3．xZn（OH）2若得到干燥濾餅22.4克，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2克，則X=2

17．為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．已知Co²⁺比Co³⁺穩(wěn)定．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
	B．	調(diào)整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去
	C．	Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+
	D．	Li與Mg在周期表中處于對角線位置，性質(zhì)有相似性，因此單質(zhì)Li可用電解法回收

16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，K+向B極移動(dòng)
	B．	電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	電池工作時(shí)，CO2可以循環(huán)利用
	D．	消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入電極A，需要電極B同時(shí)通入33.6L的O2

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲苯的一氯取代物有三種同分異構(gòu)體，它們的熔沸點(diǎn)各不相同
	B．	CH2O2和C2H4O2分子組成上相差一個(gè)CH2，所以互為同系物
	C．	乙醛分別與O2，銀氨溶液，新制氫氧化銅反應(yīng)，均體現(xiàn)了乙醛的還原性
	D．	淀粉，纖維素，蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，可作為人體的供能物質(zhì)

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑 （×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高 正價(jià)	+1	+1	+3	+7	+5	-
	最低 負(fù)價(jià)	-1	-	-	-1	-3	-2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2Q的還原性和穩(wěn)定性大于RH3
	B．	Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)
	C．	化合物XM，YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能電解
	D．	元素Z、M組成的化合物熔化時(shí)破壞了離子鍵

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用PH試紙測得某濃度的Na2CO3溶液的PH值為10.2
	B．	已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量測定該反應(yīng)速率時(shí)，可用排水法測SO2的體積，計(jì)算反應(yīng)速率
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將蒸發(fā)皿中的溶液蒸干后得到所需固體
	D．	脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后，生成的高級脂肪酸鈉浮在水面