12．請回答：
（1）NH₄Br的電子式．
（2）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）實驗室制備少量氫氧化鈉：往石灰乳中加入碳酸鈉溶液，過濾．寫出該反應的離子方程式：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃+2OH^-
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+=2Mn²⁺+8H₂O+．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
	B．	乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
	C．	甲醇的熔點、沸點大于甲烷是由于甲醇分子之間存在氫鍵
	D．	氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

10．請回答：
（1）N₂H₄的結構式
（2）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應，寫出該反應的化學方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去．
寫出轉化反應的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-．
（4）乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應生成Cr³⁺，溶液的顏色由橙變綠．據(jù)此原理可檢查駕駛員是否酒后開車，請完成并配平以下方程式：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+=4Cr³⁺+3CH₃COOH+．

9．已知常溫下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，該溶液中含氮、含碳各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+濃度逐漸減小，HCO3-濃度先增大后減小
	D．	通過分析可知常溫下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

8．化學實驗是科學探究過程中的重要方法，下列有關化學實驗描述正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體-滲析法提純；懸濁液-過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
	B．	酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程
	C．	在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3次的實驗平均值等措施，已達到良好的實驗結果
	D．	將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可以制得肥皂

7．化學與科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	環(huán)保太陽能公廁已在多地投入使用，其頂部的太陽能電池板可將太陽能轉變成電能和熱能
	B．	我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦
	C．	汽車尾氣中的氮氧化物和碳氫化合物在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物-光化學煙霧也會引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
	D．	生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應條件十分簡單

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基．
（2）D→E的化學方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）₂懸濁液能發(fā)生反應B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色    D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BD．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO    B．CH=CHCH₂CH₂CHO
C．COOCH₂CH₂CH₃     D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

5．常溫下，H₃PO₄與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關系如圖所示[已知Ca₃（PO₄）₂難溶于水]．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
	B．	pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
	D．	為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右

4．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中甲池為原電池裝置，電子從銅電極通過溶液和鹽橋流向Ag電極
	B．	實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
	C．	若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變
	D．	若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液不可能是AgNO3溶液

3．下列物質(zhì)間有如下反應關系，已知A是某兩種溶質(zhì)的混合溶液，判斷下列選項正確的是（　�。�

	A．	氣體C是SO2
	B．	溶液A和溶液B可能的化學反應為3Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3S↓+H2S↑+4Na2SO4+3H2O
	C．	若氧氣足量氣體C可以一步反應得到氣體Y
	D．	圖中少量X通入溶液F中不涉及氧化還原反應